2020-2021学年湖南省岳阳市文星中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-参考答案：B略2. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol参考答案：答案：A4. （2007四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2+2OH=Cu(OH)2知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 molL1 NaOH溶液的体积为60 mL。5. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等参考答案：C略6. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe =3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液参考答案：答案：C7. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略8. 有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯;环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )A. B. C. D. 参考答案：A甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；邻二甲苯与溴水不反应，不选；环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。9. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是 A向容量瓶中转移溶液 B中和热的测定C浓硫酸与铜的反应 D乙酸晶体受热分解参考答案：B10. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略11. 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是APM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略12. 若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W参考答案：C13. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D14. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （ ） A体积相等时，密度相等 B原子数相等时，具有的中子数相等 C体积相等时，具有的电子数相等 D质量相等时，具有的质学数相等参考答案：C15. 下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/mol C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）请写出玻璃导管的作用 （只写一点就可）； （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_ ； （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告： （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是 ，该实验可以达到的目的是 ； （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为：