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广东省江门市台山都斛中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法中正确的是A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术参考答案:D略2. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案:D略3. 下列物质存放方法正确的是A.少量的钠保存在无水乙醇中 B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中参考答案:B4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I无色溶液中:K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下,c(H+)/c(OH)11012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+A B C D参考答案:D略5. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案:D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此硝酸钾是氧化剂;钠在化合物中显+1价,因此氮化钠中氮元素的化合价是-价,氮化钠中氮元素化合价升高到0价,氮化钠是还原剂;氮气既是氧化产物又是还原产物;根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol,若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol,故A正确;根据反应方程式可知每当生成16mol N2,则氧化产物比还原产物多14mol,现氧化产物比还原产物多07mol,则生成N2 0.8mol,故B正确;氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2,故C正确;被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15,故D错误。6. 25时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)110a mol/L,下列说法不正确的是Aa7时,水的电离受到抑制 Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为a Da7时,溶液的pH一定为14a参考答案:AD7. (08嘉定区期末)X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案:答案:C8. 常温下,浓度均为0.1mol?L1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中,c(NH4+)=c(OH)=0.1 mol?L1BNH4Cl溶液中,c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中,c(Na+)c(SO42)c(OH)=c(H+)DNa2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)参考答案:C考点:离子浓度大小的比较分析:A氨水为弱碱,一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒分析;B铵根离子部分水解,导致溶液中铵根离子浓度减小;C硫酸钠溶液为中性溶液,则c(OH)=c(H+),结合电荷守恒可得c(Na+)=2c(SO42);D根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断解答:解:A氨水为弱碱,溶液中只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH)可得:c(NH4+)c(OH)0.1 mol?L1,故A错误;BNH4Cl溶液中,铵根离子部分水解、氯离子浓度不变,则溶液中c(NH4+)c(Cl),故B错误;CNa2SO4溶液显示,则c(OH)=c(H+),结合电荷守恒可得:c(Na+)=2c(SO42),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)c(SO42)c(OH)=c(H+),故C正确;D根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3),故D错误;故选C点评:本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力9. 由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)混合烃的组成可能为()AC2H4和C2H2BC2H6和C2H4CCH4和C3H4DC4H10和C2H4参考答案:考点:有关混合物反应的计算.专题:烃及其衍生物的燃烧规律分析:浓硫酸吸收的是水蒸气,碱石灰吸收的是二氧化碳,令烃的平均组成为CxHy,根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式,据此判断解答:解:通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气,通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳,10mL该烃完全燃烧生成:二氧化碳20mL、水蒸气15mL,令烃的平均组成为CxHy,则:根据C原子守恒有:10x=20,故x=2,根据H原子守恒有:10y=152,故y=3,故该烃的平均组成为C2H3,根据H原子平均数可知,该烃一定还含有C2H2,根据C原子平均数可知,该烃一定含有C2H4,故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物;故选A点评:考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等,难度中等,注意利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法10. 铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳参考答案:D【考点】氧化还原反应;物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化;B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的产物是还原产物;C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数,结合原子守恒来回答;D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS2PbOC2Pb并进行计算【解答】解:A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误;C、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole,PbO转化为Pb转移电子是2mole,所以制取1molPb共转移4mol电子,故C错误;D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS2PbOC2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正确故选D【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目,注意平时知识的积累是解题的关键,难度中等11. 参考答案:BC12. 农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是A.NH4 B.NO2 C.NO3 D.有机氮参考答案:B13. 下列有关铝及其化合物的说法,正确的是A除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO412H2O)为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中,无明显现象,由此可得出结论:铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案:C略14. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物D丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案:BD略15. 已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是AX与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B),再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。(3)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放的试剂为 。G中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用,所装填的试剂为: _。(4)该装置存在一个可造成事故的缺点是: 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2003江苏、广东卷)25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 molL1过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况),然后加入500 mL 0.100 molL1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g,溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案:混合物中Na2SO4的质量=142 gmol1=1.42 g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放
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