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2020-2021学年广东省肇庆市泰来中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知700C时纯水,下列叙述正确的是A. 700C时,向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B. 700C的Na2CO3溶液中C. 700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时,随之增大参考答案:C略2. 有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4)3 CAl2(SO4)3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案:C略3. 下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低参考答案:D略4. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭参考答案:D本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水,但C6H6比水轻,硝基苯比水重,而酒精易溶于水,不分层,故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水,但其热效应不同,食盐溶于水温度变化不大,烧碱溶于水放出大量热,温度升高,而NH4NO3溶于水时吸收热量,温度降低;C组中蔗糖易溶于水但与水不反应,CuSO4粉末遇水呈蓝色,而CuCO3不溶于水,故可用水将它们区别开来;D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应,故用水无法将它们鉴别出来。5. 如图所示,隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ,乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应:N2 (g)3H2 (g)2NH3(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时,甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时,若M停在3处则N停在9处C平衡时,乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后,再向甲中充入1molHe,重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案:D略6. A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2,均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案:C略7. 胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:下列说法正确的是()A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案:AB略8. 设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25,压强为1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答案:D9. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性:BEC简单离子半径:ED D最高价氧化物对应水化物的碱性:CD参考答案:D略10. 下列说法正确的是() A(石墨,)(金刚石,)0,所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案:答案:A11. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案:C略12. 下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3参考答案:A13. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是A原子半径 XY Ba + n =b mCY 最高价氧化物的化学式为 YOm DX的氢化物的化学式为 HnX参考答案:C14. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉,纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案:B15. 如图装置进行实验,将液体a逐滴加入到固体b中,下列叙述不正确的是 A若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸,b为木炭,c中盛有苯酚钠溶液,则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛A1C13溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸,b为大理石,c中盛有BaCl2溶液,则c中溶液不变浑浊参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 锶(Sr)为第五周期A族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2?6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质;SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010;SrCl2?6H2O的摩尔质量为:267g/mol(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是 (2)隔绝空气高温焙烧,若0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子写出该反应的化学方程式: (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是(4)加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L)(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100102mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)参考答案:(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;(2)SrSO4+4CSrS+4CO,(3)洗涤、干燥;(4)除去溶液中Ba2+杂质; 0.03;(5)溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色;93.45%考点:制备实验方案的设计;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题:实验题分析:以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2?6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸生成硫酸钡沉淀,所以过滤后滤渣为硫酸钡,滤液中含SrSO4、SrCl2,最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O,(1)研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;(2)0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子,则1mol的S转移8mol的电子,反应后生成的2价硫离子,据此写出该反应的化学方程式;(3)过滤1后的滤液中含有氯化锶,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O;(4)用HCl溶解SrS后的溶液中含有杂质钡离子,加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质;根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度,然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度;(5)若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就会含有SCN,就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色,据此判断滴定终点;根据n=cV计算出n(NH4SCN),Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl反应的Ag+的物质的量,再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量、质量,最后计算出产品纯度解答:解:(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是为了增加反应物的接触面积,提高化学反应速率,从而提高原料的转化率,故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;(2)在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子,则1mol的S转移8mol的电子,由于在反应前元素的化合价为+6价,所以反应后元素的化合价为2价,因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为:SrSO4+4CSrS+4CO,故答案为:SrSO4+4CSrS+4CO;(3)然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应:SrS+2HCl=SrCl2+H2S,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O,故答案为:洗涤、干燥;(4)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质;由于在Ba2+浓度为1105 mol/L,BaSO4的溶度积常数为1.11010,所以c(SO42)=mol/L=1.1105mol/L,而SrSO4的
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