2020-2021学年河南省开封市城郊乡第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2参考答案：C略2. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂试判断二氟甲烷的分子结构（）A只有1种 B有2种 C有3种 D有4种参考答案：A考点：常见有机化合物的结构分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，故选A点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构3. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略4. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2二溴乙烷()C乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Y) r(W) r(Z)C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即r(Y)r(W) r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42-、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-参考答案：DA、滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性溶液中OH与HCO3-反应生成亚硫酸根和水，不能大量共存，选项A错误；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、c(H+)/c(OH-)=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。7. 在物质分类中，前者包括后者的是 （） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：B略8. 下列物质属于离子化合物的是AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH参考答案：C9. 实际存在的H、H、H、H+和H，它们是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种原子 D氢元素的五种不同微粒参考答案：D略10. 将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A偏铝酸钠溶液BCaCl2溶液C澄清石灰水D硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用【分析】A偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠【解答】解：A偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B11. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同 B、只有n(Cl-)相同C、完全相同 D、各离子的物质的量完全不同参考答案：C略12. 实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A. CH3CH3 CH3CH2Cl取代反应B. CH2=CH2CH2BrCH2Br加成反应C. CH2=CH2CH3CH2OH取代反应D. CHCHCHBr=CHBr加成反应参考答案：C试题分析：ACH3CH3CH3CH2Cl为取代反应，A正确；BCH2CH2CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；CCH2CH2CH3CH2OH为加成反应，C错误；DCHCHCHBrCHBr为加成反应，D正确，答案选C。13. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如下图）。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是参考答案：C氯化钡属于盐，放在C，选C。14. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）AH2SO4BNH3?H2OC酒精DNaCl参考答案：C试题解析：由电解质、非电解质的定义，酒精为非电解质，选项为C。15. 下列叙述不正确的是A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB. 24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为11C. CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：AA、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a- m = b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为11，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取5.3g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：（1）0.5mol/l （2）1mol/L （3）5mL 略18. Xa和Yb两种单质,已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为34。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb