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2021-2022学年浙江省金华市兰溪游埠中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (4分)从A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂等有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。常用做燃料和医药上消毒剂的是能用于除去热水瓶胆水垢主要成分:CaCO3 ,Mg(OH)2的是 工业上制备肥皂的主要原料是糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。参考答案:C D E B2. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案:B海水淡化,常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故选项B正确。3. 铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱参考答案:C4. 原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是()若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A B C D参考答案:A若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,E形成阴离子,一定为非金属性,选项正确;若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则D可能为N、S或Cl,对应的E可能为O、Cl或Ar,氧气、氯气、氩气常温下都是气体,选项正确;若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则A为Al,B为Si,C为P,D为S,E为Cl,五种元素都处于第三周期,选项正确;若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则A为Na,E为P,磷酸属于中强酸,选项错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用,难度适中,答题时注意对基础知识的理解掌握,通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2参考答案:B6. 下列实验方案设计中,可行的是( ) A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油。 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气。参考答案:A7. 下列各分子中,所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是( )AH2O BBF3 CCCl4DHCl 参考答案:C略8. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)参考答案:A略9. 在一定温度下, A2、B2、AB三种分子有如下反应发生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),该反应达到平衡时的标志是 A容器内压强不随时间变化 BAB的生成速率与消耗速率相等CA2、B2、AB的浓度不再变化 DA2、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案:BC略10. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 ( )A铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜,从而失去光泽参考答案:C11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB. H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1,则2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D. 500、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1参考答案:B分析:本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等,注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解:A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,所以此反应的反应热不是中和热,故错误;B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,所以当热化学方程式相反的话,反应热的符号相反,且根据物质的量分析,该反应为+571.6kJmol-1,故正确;C. 催化剂能改变反应的活化能,但不影响反应物的热效应,故错误;D.该反应为可逆反应,0.5mol氮气不能完全反应,故反应热不能计算,故错误。故选B。点睛:注意燃烧热的定义:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为:强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量,若有弱酸或弱碱或有沉淀生成,反应热都不为中和热。12. 常温常压下,将盛有 20 mL NO2 和 O2 的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有 3 mL气体,则原混合气体中的NO2的体积是 ( )A17.8mL B14.8mL C13.6mL D12.4mL参考答案:AC略13. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O参考答案:C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键,含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键,HCl含有共价键,NaOH含有离子键和共价键,故A不符合;B、Cl2含有共价键,Na2S含有离子键,SO2含有共价键,故B不符合;C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共价键,故C符合;D、NH4Cl含有离子键和共价键,H2O2含有共价键,H2O 含有共价键,故D不符合;所以C选项是正确的。14. 下列各物质中含氢原子数最多的是A1mol NH4C1 B 1.5mol NH4NO3 C1.2041024CO(NH2)2 D 1mol NH3H2O参考答案:C略15. 下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ (4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_ (5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_; 容量瓶中原有少量蒸馏水_; 定容时俯视观察液面_。参考答案:(1) 6;(2) 24.0 ;(3) CBDFAE;(4) 100ml容量瓶;(5) 偏低;无影响;偏高。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸,浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后产生的气体体积比2:3(同温同压下测定),则加入铁粉的质量是多少克?参考答案:8.4g略18. 为测定某碳酸钙样品的纯度,取一定量碳酸钙样品投入到50mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448ml(标准状况)。计算:(1)该碳酸钙样品中碳酸钙的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案:略19. 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300充分反应后,将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求:(1)加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。(2)原混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案:
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