2021-2022学年湖北省咸宁市赵李桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）AFe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB实验室制CO2：CO32+2H+=CO2+H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2=HCO3DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成氯化铁和水；B碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；C反应生成碳酸钙和水；D恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水解答：解：AFe2O3溶于足量稀盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A正确；B实验室制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为2OH+CO2=CO32+H2O，故C错误；DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大2. 3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。3. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）A30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B容器中D的物质的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B解：A、v（C）=0.002molL1min1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?min1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误故选：B4. NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB. 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD. 常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为110-5NA参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为110-5 NA，故发生电离的水分子数为110-5 NA，选项D正确。答案选C。5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO2参考答案：A略6. （不定项）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是( )AA、B组成的化合物中不可能含有共价键B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素D离O点越远的元素原子半径越大参考答案：BC试题分析：A钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，A项正确；B由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；CB为Na元素，是图中金属性最强的元素，C项正确；D离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，D项错误；答案选D。7. 工业制硫酸的反应之一是： 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 （ ）A. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B8. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） H kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c（Y）/molL-1温度123100100075053200120009063300130100070 下列说法正确的是 （ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u参考答案：C略9. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2SHClHBrHI B还原性Na+S2-Br -Cl-C离子半径Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO参考答案：D略10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。11. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键参考答案：C略12. 化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A重氢原子可表示为：H或D B漂白粉有效成分的化学式：NaClOCF原子的结构示意图：DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：A13. 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 molL1。这里的“4.94103 molL1”表示葡萄糖的 A、物质的量 B、摩尔质量 C、质量分数 D、物质的量浓度参考答案：D略14. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A. 物质的量浓度 B. 溶液的密度C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数参考答案：C106 g Na2CO3的物质的量是106g106g/mol1mol，溶于1 L水所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液所得溶液浓度是1mol/L，因此二者相比只有溶质的质量相等，物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同，答案选C。15. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：_参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；依据判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；依据因为第步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2