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2021-2022学年湖北省襄阳市县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 2012年4月15日,央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊,其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性参考答案:A略2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案:B略3. 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表:t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是 ()A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,达新平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1,则反应的Hv(逆)参考答案:D略4. 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案:D略5. 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体, y的物质的量浓度增大参考答案:C略6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答案:D【详解】AFe具有还原性,能够吸收空气中的氧气,则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂,故A正确;B含有灰尘的空气属于胶体,光柱是胶体的丁达尔效应,故B正确;C乙烯具有催熟效果,能够被高锰酸钾溶液氧化,所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期,故C正确;D加入氧化钙,可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体二氧化碳的排放量,故D错误;故选D。7. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是A温度越高,金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案:D略8. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法正确的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH)参考答案:B9. 下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外,其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案:答案:C解析:F的最高价为0,但不等于族序数,A错。周期与元素种类数关系为:一周期2种元素;二、三周期均为8种元素;四、五周期均为18种元素;六周期为32种元素;七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素,C对。A族中的H元素不属于碱金属元素,D错。10. 下列实验方法正确的是 ( ) A用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 D用碘水检验淀粉是否已经开始水解参考答案:A略11. 酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是()ANH3 BCO CH2 DSO2参考答案:答案:D12. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ ( )参考答案:B略13. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是()A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2参考答案:B解:样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,若13.8 g样品全是K2CO3,样品溶解后,加入过量的CaCl2溶液,K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g xx=10g,而Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 13.8g yy=13g,现得到9g沉淀,则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g,则一定含有KNO3,可能还含有Na2CO3,故选B14. 在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是A若M(甲)M(乙),则分子数:甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙),则气体体积:甲乙参考答案:C略15. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A0.28mol B0.32molC0.42molD0.48 mol 参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:a取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;b小火煮沸溶液12 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充 分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_ _。此方案第一步的实验装置如右图所示:(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性_ 。(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是_ _,作用是_ _ _ _。(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列_(填序号)气体的发生装置。CH4 H2 Cl2 CH2=CH2(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g / mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参考答案:(1) HCO3 + OH = CO32 + H2O (2分)(2)方法:可一次检查A、B的气密性:用止水夹夹住B、C间的乳胶管;然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,(1分)过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气。(1分)方法:也可分别检查A、B的气密性:用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管,先检查A的气密性:塞紧橡皮塞,从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气。(1分)然后检查B的气密性:向烧杯中注入少量水,使导管口侵入水中,双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气。(1分) (3)饱和碳酸氢钠溶液; 吸收HCl气体 (各1分,共2分)(4) (2分) (5) 7.2 mol/L (2分,漏写单位不给分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移
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