2021-2022学年湖南省永州市第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略2. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( ) A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应参考答案：C略3. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( ) A电池反应为2AgCu2AgCu2的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C略4. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融NaOH 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D参考答案：B试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误； 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。6. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a molL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(H2SO3)参考答案：BA.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a mol，若a7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；B.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)，正确；C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)= 3c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)，错误；D.常温下NaHSO3溶液的pH7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()c(H2SO3)，错误，故选B。7. 下列叙述正确的是（）A分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略8. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA B.1molMgCl2中含有的C1离子数为2NA C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B略9. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有l价元素参考答案：D【考点】无机物的推断【分析】由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，则甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题【解答】解：A甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；DH2S中元素的质量比为1：16，丁为H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确故选D10. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D11. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从4升高到1C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：C略12. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C略13. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol B028mol C0.25mol D0.22 mol参考答案：CD略14. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMF B 丙酸 C 乙醛酸 D 乙醚参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _ 。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 参考答案： 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 品红溶液褪色,或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 （11m3b）/11m 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O