2021-2022学年湖南省益阳市浮青中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯2. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）AAlBAgCFeDPt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B3. 24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略4. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度D. 增加水中的含氧量参考答案：A略5. A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. A元素的相对原子质量为12a/bB. mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC. 该原子摩尔质量为aNAgD. ng该A原子所含的中子数与质子数相等参考答案：B【详解】A一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；C摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；本题答案选B。6. 下列各物质中所含原子数由大到小的顺序正确的是 ( )0.5mol氨气； 标准状况下22.4L氦气； 4时9mL水； 0.2mol磷酸(H3PO4)A B C D参考答案：A7. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多 D常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略8. 元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是A其原子核内中子数和质子数都是 mB其原子核内中子数为 ( n m ) 个， 核外电子数肯定为 m 个C其原子质量是12C 原子质量的 n 倍D其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12参考答案：D略9. 下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略10. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变11. 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体参考答案：D略12. 下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A13. 图标所警示的是A当心火灾氧化物 B当心爆炸自燃物质 C当心火灾易燃物质 D当心爆炸爆炸性物质参考答案：C14. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A15. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1) 请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。参考答案：(1) 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管 (2)bd (3) 50 量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析： a某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；dB操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列两个热化学方程式 ?2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 571.6kJ ?C2H8(气) + 5O2(气) = 3CO2(气) + 4H2O(液) + 2220kJ 实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是参考答案：列方程法： 设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5x) 根据反应?可知H2的反应热为： 根据反应?可知C3H8的反应热为：2220kJ/mol 则： 1.25=3118. 15 g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热500 kJ求充分燃烧2 mol二甲基肼放出多少千焦热量？