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上海启良中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是AFeCl2 BNO CFe3O4 DSO2参考答案:A略2. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 ( ) A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案:D略3. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()AKMnO4BCa(ClO)2CCl2DH2O2参考答案:D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂【分析】亚硫酸具有还原性,选择氧化剂可除杂,除杂时不能引入新杂质,以此来解答【解答】解:A、B、C均可氧化亚硫酸,但引入新杂质,只有D中氧化亚硫酸,过氧化氢的还原产物为水,不引入杂质,故选D4. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案:B略5. 在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴,可以加水后分液B. 除去C2H5OH中的少量CH3COOH,可以加入饱和Na2CO3溶液,然后分液C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4,可加入NaOH溶液,然后分液D. 除去乙烯中混有 SO2,将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气参考答案:C【详解】A溴、溴苯互溶,且溴不易溶于水,加水后通过分液无法分离,故A错误;BNa2CO3溶液能够与乙酸反应,但乙醇易溶于水,不能利用分液法分离,故B错误;C硝基苯难溶于水,酸碱反应后,与硝基苯分层,然后静置,分液,可以分离,故C正确;D乙烯也能够被高锰酸钾氧化,不符合除杂原则,故D错误;答案选C。6. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中:断裂1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是( )A2Q1+Q2 Q3 BQ1+Q2 2Q3 C2Q1+Q2 4Q3 D2Q1+Q2 2Q3参考答案:C略7. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 ( )A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平参考答案:B略8. 在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5mol/(Ls) B. v(B)0.2mol/(Ls)C. v(C)0.9mol/(Ls) D. v(D)1mol/(Ls)参考答案:C将各速率均用B表示:A. v(A)/20.25mol/(Ls) ; B. v(B)0.2mol/(Ls);C. v(C)/30.3mol/(Ls) D. v(D)/40.25mol/(Ls),故C最快。9. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A25、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NAB14g N2中含有的原子数为NA C标准状况下,54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案:B略10. 我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液,不会产生明显的药品变质的是A. AgNO3 B. KI C. NaClO D. FeCl2参考答案:C氯气部分溶于水,Cl2+H2OHCl+HClO,所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。则A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银,而变质,A错误;B、碘化钾被氯气氧化,可变质,B错误;C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸,所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液,C正确;D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质,D错误,答案选C。点睛:明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键,氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性:Cl2的强氧化性;HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性;Cl的性质。在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,答题时需要灵活应用。11. 下列有机物中,不属于烃的是A. CH2 = CH2B. C. CH3CH2CH3D. CH3COOH参考答案:D【详解】A.CH2=CH2,只含有C、H两种元素的化合物,属于烃,A不符合题意;B.该物质是苯,分子式C6H6,只含有C、H两种元素的化合物,属于烃,B不符合题意;C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物,属于烃,C不符合题意;D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素,不属于烃,是烃的含氧衍生物,D符合题意;故合理选项是D。12. 设表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 ()A1mol羟基(OH)含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下,22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案:D略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.标准状况下,22.4L的氖气含约NA个氖原子。B.常温常压下,1mol氨气中含有10 NA个电子。C.标准状况下,22.4L水中含有3 NA个原子核。D. 0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42总数为0.9NA参考答案:CD略14. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3参考答案:C只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同:与Na2SO4不反应无现象;与MgCl2有白色沉淀生成;与FeCl2有白色沉淀生成,但迅速转化为灰绿色,最终为红褐色;与Al2(SO4)3有白色沉淀生成,但随着加入NaOH的增多,沉淀又会溶解,故答案为C15. 25时,在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻线23 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视_。参考答案:(1)应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒,玻璃棒,胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D、(3) 保证溶质全部转入 容量瓶中 (4) 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?参考答案:所需盐酸的体积为0.2L , 生成氯化锌的物质的量为 0.2mol产生氢气的体积为4.48L略18. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?参考答案:(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大;(2)根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算;(3)先判断固体和NaOH的过量问题,再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L;(2)根据离子方程式:NH4+OH=NH3+H2O,n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol,c(NaOH)= =5.00 mol/L;(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1,V1=100mL=150 mL140 mL,51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。19. (9分)把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中,使它们发生如下反应:2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1,计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2 min末时Y的浓度。 (3)化学反应方程式中n 值是多少?参考答
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