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北京第二十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 1225时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z) +c(OH)参考答案:B2. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水参考答案:A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性,NH+H2ONH3H2O+H+,Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为:2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+,B、C、D不能与镁反应。3. 下列说法中不正确的是A亚硝酸钠不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用B污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂C加碘食盐中加入的是碘单质D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物参考答案:C4. 能正确表示下列反应离子方程式的是 ()A硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2+2H2OH2S+2OHB向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全: 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案:D略5. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同参考答案:A略6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子 B. 2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个 D. 0.1molNaHCO3(aq)中含有0.1NA个Na+参考答案:D略7. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中选出正确的组合:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 ( ) A B C D参考答案:C略8. 下列叙述正确的是 ASO2具有还原性,故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案:C解析:A项SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与品红中的有色物质发生化合而褪色;B项Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应得到H2,D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价,D错误;答案选C。9. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化参考答案:D略10. 用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验参考答案:C略11. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案:B略12. 如图所示,H1=393.5kJ?mol1,H2=395.4kJ?mol1,下列说法或表示中,正确的是()AC(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案:A考点:化学能与热能的相互转化.专题:化学反应中的能量变化分析:先根据图写出对应的热化学方程式,然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式,根据物质的能量越低越稳定,拆化学键吸收能量,形成化学键放出热量来解答解答:解:由图得:C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ?mol1C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.4kJ?mol1,利用盖斯定律将可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)H=+1.9kJ?mol1,则A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ?mol1,故A正确;B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,故B错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;D、依据热化学方程式 C(S,石墨)=C(S,金刚石)H=+1.9kJ?mol1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ,故D错误;故选A点评:本题考查根据图象信息书写热化学方程式,题目难度不大,注意物质的稳定性与能量的关系13. 参考答案:A略14. 已知t时,Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由点c变为b点参考答案:略15. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A1个和2个 B2个和2个 C2个和3个 D2个和4个参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 如下图所示,把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。实验中观察到的现象是_ _ _ _ _。产生上述现象的原因是_ _ _ _ _。写出有关反应的离子方程式_ _。由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案:(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生,该反应为放热反应,在水中溶解度随温度升高而减小,故析出固体(3)(4)小于略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 参考答案:略18. (2005上海卷)30、过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。 (1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为 。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案:(1)0.006 mol (2)0.056 g 1/2本题考查考生简单的运算能力。(1)由所给反应方程式可知:n(CaO2)=2n(O2)= 2=0.006 mol(2)由题意可知样品中Ca2+的总量为:n(Ca2+)=n(CaCO3)=0.007 mol,样品中n(CaO)=0.007 mol0.006 mol=0.001 mol所以m(CaO)=0.056 gm(H2O)=0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g=0.054 g,n(H2O)=0.003 mol,所以x=。19. (4分)向272Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。则Cu与Cu2O 的物质的量之比为 , 硝酸的物质的量浓度为 。参考答案:(4分) 2:1 2.4mol/L略
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