吉林省长春市第四十中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为( )A B C D参考答案：D略2. 下列说法正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2463KJ参考答案：B略3. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式是2HF(HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大 DM是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃参考答案：C略4. 由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种参考答案：C略5. 某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略6. 下列叙述正确的是（）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】A、稀有气体是单原子分子；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低【解答】解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；故选C7. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜 B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝参考答案：B8. 缺铁会引起下列哪些症状：（ ） A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血参考答案：D9. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略10. 某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图。下列有关说法正确的是（ ）A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略11. “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连，这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。物质是手性分子，对该物质的下列说法正确的是 A分子中有3个手性碳原子B一定条件下，醛基跟2加成得到的有机物有光学活性C酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性D一定件下，起消去反应生成的有机物有光学活性参考答案：C12. 下图微粒的结构示意图，正确的是 （ ）参考答案：A略13. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q1参考答案：C14. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 （ ）A福尔马林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水酒精 D甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略15. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的化学方程式： 。 由于实验室的浓盐酸常过稀，一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl，写出该反应的化学方程式： 。（2) 实验开始前，对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。（3）在烧杯中加入 溶液吸收残余氯气。（4）从制备纯净氯气的角度出发，应在气体收集前加一个装置，这个装置是 。 请在右边方框内画出该装置图参考答案： 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2H2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl A 液面不再下降 氢氧化钠或其他碱 装有饱和食盐水的集气瓶 画图酌情给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白： (1)若x4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?_(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。参考答案：(1)正反应；（2分） 7.0。（2分）(2)不相等；因为这两种情况是在两种不同温度下达到化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。（2分）18. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）写出A中所含有的官能团名称： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。参考答案：（10分）（1）90 （2分） （2）C3H6O3 （2分） （3）羧基、羟基 （2分） （4）4（2分）（5）（2分）略19. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。参考答案：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2略