2020-2021学年河北省廊坊市第十三中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为() ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5参考答案：D2. 下列离子方程式正确的是A硫酸铁溶液中通入过量的硫化氢气体：2Fe33H2S = 2FeS S 6H+B苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体： CO2H2O CO32 CNaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液：2HSO42Ba2OH=BaSO42H2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2O参考答案：D略3. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是 Aa b B a = b Ca b D无法确定参考答案：A略4. p 克某结晶水合物ANH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为A . B. C . D. 参考答案：A略5. .化合物丙由如下反应制得：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能是（ ）A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2 C.CH3CH BrCHBr CH3 D. （CH3）2CBr CH2Br参考答案：B略6. 关于SiO2和CO2的说法正确的是 （ ）A. 碳原子和硅原子都采取sp3杂化 B. CO2分子是直线型结构，SiO2晶体是由共价键形成的空间立体网状结构C. 干冰是分子晶体，CO2为极性分子D. 二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2参考答案：B略7. 在25，0.1molL-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是 A、CH3COONa B、H2O C、盐酸 D、CH3COOH参考答案：A8. 常温下能与铜发生反应的物质是（）A稀醋酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属活动性顺序和酸的性质判断在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和醋酸、盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性，能与铜反应解答：解：在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和非氧化性酸反应醋酸、盐酸、稀硫酸属于非氧化性酸，故不与铜反应；而硝酸具有强氧化性，属于氧化性酸，能与铜反应，故选D点评：本题考查了铜和酸反应的规律，注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点，难度不大9. 下列说法不正确的是A.油脂属于高分子化合物 B.天然蛋白质水解的最终产物都是a-氨基酸C.CuSO4溶液会使蛋白质变性 D.油脂水解的共同产物是甘油参考答案：A10. 下列有机物的命名正确的是()参考答案：C略11. 下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（ ）A乙烯能使溴水褪色 B溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O参考答案：B略12. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数C Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强DY的金属性比X的金属性活泼参考答案：CD13. 下列实验中，能获得成功的是A.用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯B.苯、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案：D略14. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：略15. 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS + H2OS2 + H3O+B. CO2+H2OHCO3 + H+ C. HCO3+H2OCO32+H3O+D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（2）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，错误的是 (填代号)。洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中稀释浓盐酸的烧杯中含有少量溶液剩余定容时，加蒸馏水超过标线，又吸出一部分定容摇匀后，发现液面低于标线，又加蒸馏水至标线参考答案：（1）_25.0_。 。 （2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4（1）850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是 （填序号）A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动（2）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是 （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极负极反应式为 ，正极反应式为 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L参考答案：（1）AD；（2）x3；（3）CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）A根据一氧化碳或水蒸气与反应热的关系计算；B相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，根据质量和物质的量计算其摩尔质量；C升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应物和生成物浓度变化判断；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；（2）要使平衡向正反应方向移动，则浓度商应该大于平衡常数；（3）根据盖斯定律计算；（4）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；二氧化碳参加反应，所以要不断补充二氧化碳，根据氧气和甲烷之间的关系式计算解答：解：（1）A1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol1.2mol=49.44kJ，故A正确；B由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；D第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动，故D正确；故选AD；（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0 变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12变化（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12故平衡常数k=1，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1，解得x3，故答案为：x3；（3）已知：CH4 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol由盖斯定律，4得CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol 故答案为：CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO2），所以要不断补充二氧化碳，根据转移电子相等计算，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4体积=44.8L，故答案为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、盖斯定律、化学平衡移动等知识点，难度较大，