安徽省淮南市潘集区实验中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C. 将煤变为煤饼作燃料 D将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C2. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略3. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存参考答案：C4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D参考答案：B略5. 下列有机物中含有两个手性碳原子的是 ( )参考答案：B略6. 某盐溶液中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 参考答案：C略7. 下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO2-、SO42-CFe2+、Fe3+、Cl-、NO3- DFe2+、NH4+、Cl-、OH-参考答案：C8. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质参考答案：B9. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高参考答案：C略10. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A A和B一定是同分异构体 B A和B不可能是同系物C A和B实验式一定相同 D A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略11. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5molL-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+ B0.5mol的H+C1.0mol的H+ D1.0mol的OH参考答案：A0.5molL-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH。12. 下列有机物的命名正确的是（ ）参考答案：C13. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为AAB BA=104B CB=104A DA=B参考答案：B略14. 下列说法正确的是（）分子里含有双键的有机物一定是烯烃分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类醛类的通式是nn（）相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D15. 下列说法正确的是A25时，等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：510B25时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D 25时，若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(15)出现浑浊时间335滴(a)s425滴(b)s515滴(c)s(1)将对应的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)33 s28 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：（1）甲的结构简式是_ _（2）反应（2）的反应类型为 ，反应（3）的反应类型为 （3）反应（4）的化学方程式是_ _ _ _ _参考答案：（1）_（2）消去反应，加成反应（3） 略18. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0105 Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+O2（g）H=+765.2kJmol1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点） ； （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算：该条件下N2的平衡转化率为 （保留一位小数）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数 若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应速率为 参考答案：（1）；（2）适当增大温度；适当增大压强；（3） 66.7%； 5.0103mol2/L2； 0.05mol/（Lmin）解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：；（2）要提高其反应速率且增大NH3生成量，根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，和影响平衡移动的因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强、适当增大温度、增大氮气用量的方法，故答案为：适当增大温度；适当增大压强；（3）设平衡时有x molN2转化 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始物质的量：0.6mol 1.6mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：（0.6x）mol （1.63x）mol 2x mol 则有：=解得：x=0.4（mol） 故N2的平衡转化率：100%=66.7%，故答案为：66.7%；由可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，K=5.0103mol2/L2，故答案为：5.0103mol2/L2；设平衡时有x molN2转化 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始物质的量：0.4mol 0.4mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：（0.4x）mol （0.43x）mol 2x mol 则有：=，解得x=0.1，v（H2）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）19. 8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2SO2SO3NO，平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为14)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNOV空气。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：。参考答案：(1)415不变(2)2CO2O24e=2CO