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河南省郑州市荥阳第二高级中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案:B略2. 下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案:A3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是ALi,F BNa,F CNa,C1 DMg,O参考答案:B略4. 下列说法中,错误的是( )A电解过程是把电能转化为化学能 B电解质的溶解过程实质上就是它的电离过程 C 电解反应时,负极发生氧化反应 D电解质溶液的导电过程实质上就是它的电解过程参考答案:C略5. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液参考答案:C6. 质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOHKHCO3 D. KOH KHCO3的任意比参考答案:C略7. 下列操作不能达到目的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊参考答案:AA. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液,不能用100 mL蒸馏水将25 g CuSO4?5H2O溶解,否则无法洗涤和定容,A 不正确;B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,可以除去KNO3中少量NaCl,得硝酸钾,B正确; C.双氧水有还原性,向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失,可以在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+,C正确; D.取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3,D正确。本题选A。8. 下列关于实验现象的描述不正确的是( )A原电池放电时,电流的方向是从正极到负极B把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快参考答案:BA、电池放电电流是从电池的正极到负极的,是指从电池外部;电池充电时,电流也是从正极到负极,,故A正确;B、铜的还原性小于铁的,即铁的化学性比铜活跃,故B错误;C、这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜,小于氢,在硫酸溶液中,铁失去电子,电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气,形成气泡放出.,故D正确;故选B。9. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液参考答案:D略10. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2参考答案:B略11. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述,正确的是 ( )A通常情况下,它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物参考答案:C略12. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料,它类似于人骨和天然牙的性质和结构,可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应,实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ANa+、CO32 BK+、Cl CFe3+、NO3 DCa2+、PO43-参考答案:D13. 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )A. 该电池的正极为锌,发生氧化反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子总数为1.2041023D. 电池正极反应式为:2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案:DA该装置中,锌元素化合价由0价变为+2价,所以锌作负极,故A错误;B该反应中,锰元素化合价由+4价变为+2价,所以二氧化锰作正极,故B错误;C电子不进入电解质溶液,故C错误;D正极上二氧化锰得电子和水反应,电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-,故D正确;故选D。点睛:本题考查了化学电源新型电池,根据元素化合价变化判断正负极材料,结合电解质溶液书写电极反应式,易错选项是C,注意电子不进入电解质溶液,溶液中自由离子的定向移动形成电流。14. 检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是A加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-B加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-C加浓NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+D加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32- 参考答案:C略15. 可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,下结结论正确的是 A B C D 参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_;根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。 (2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是 _ 。(3)实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是 ;原因是 。参考答案:(12分)(1)乙中品红褪成无色;甲中溶液显蓝色;Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O。(2)吸收多余的SO2防止污染环境(3)由无色变红色;SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试计算:(1)反应生成硫酸铜的物质的量;(2)被还原的H2SO4的质量是多少?参考答案:(1) 0.15mol (2)14.7g 略18. 常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度参考答案: 0.100 mol(4分) 1.51 mol /L19. 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量(2)原硝酸溶液的物质的量浓度(3)混合气体的组成成分及其体积比参考答案:略
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