湖北省十堰市秦口中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子式表示的物质间互为同系物的是()A. C2H4和C5H10BC2H6和C5H12C. C2H2和C5H8D C2H6O和C5H12O参考答案：B解析：C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都是烷烃，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烃、二烯烃或环烯烃；符合CnH2n2O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚。2. 下列关系正确的是（ ）A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B3. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（ ）A. 10：1 B.1：10 C.2：1 D1：2参考答案：A略4. 下列说法中正确的是 （ ）A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍 B氮气分子中含有1个s键和2个p键CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同参考答案：B略5. 设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大参考答案：A略6. 已知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+ 同分异构体的种数为（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5种参考答案：A略7. 下列说法中，正确的是（）A将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性CpH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：A根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B100时，KW=11012，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，如果C（H+）=C（OH）时，溶液呈中性；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大解答：解：A根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+17，若a+1=7，则稀释后的pH7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PHa+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PHa+1，故A错误；B100时，KW=11012，100时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1106，C（OH）=106 mol/L，C（H+）=C（OH）溶液呈中性，故B正确；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）C（OH），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大8. 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D解：A因分子中含有OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A正确；B与OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；C分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+）mol22.4L/mol=470.4L，故C正确；D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol160g/mol=480g溴，故D错误；故选D9. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-参考答案：B10. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解参考答案：B略11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水参考答案：D略12. 下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A BC D参考答案：C解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。13. 下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是（ ）A溴乙烷和水 B2-甲基戊烷和水 C甘油和水 D苯和水参考答案：略略14. 下列叙述错误的是（ ） A烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物D互为同系物的物质具有相似的化学性质参考答案：C略15. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。参考答案：（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知人的胃液PH在0.91.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9b1.5).若服用药纯度为80，求需服多少克小苏打?参考答案：开始胃液中含H+为10-aAmol，服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)A8480%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.18. 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-5参考答案：19. 在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？参考答案：（1）221g（2）6.5mol/L（3）通入36.5gHCl（各5分）略