中考化学备考强化习题及答案(9）一、选择题1.(2022，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是(B)A.铁钉在潮湿的空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的很多性能和组成它们的纯金属不同2.(2022，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)A.人类运用金属铝的年头早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝3.(2022，兰州)有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有改变。依据以上试验事实，推断这三种金属的活动性由强到弱的依次为(C)A.YZXB.YXZC.XYZ D.ZYX4.下列关于铁的说法错误的是(A)A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁5.(2022，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性依次的是(C)A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液6.(2022，重庆)“对比法”是试验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈试验的设计，得出的结论不正确的是(B)A.对比可以说明铁生锈肯定要有氧气参与B.对比可以说明铁生锈肯定要有水参与C.对比可以说明铁生锈肯定要有水参与D.对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参与7.(2022，湛江)早在春秋战国时期，我国就起先生产和运用铁器。下列说法正确的是(B)A.铁和铁合金都简单被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成氧化铁8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性依次，设计了五个试验：将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;将Cu放入AgNO3溶液中;将Cu放入FeSO4溶液中;将Fe放入AgNO3溶液中。下列试验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动依次的是(D)A.B.C.D.9.(2022，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造须要大量运用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)A.金属材料中肯定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车全部部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的10.小明为探究金属与盐的反应，将肯定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发觉，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象推断，小明得出的以下结论错误的是(D)A.滤液中肯定没有银离子B.滤渣中肯定含有金属单质MC.滤渣中肯定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题11.(2022，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：(1)铁锅手柄上的塑料属于_有机_(填“无机”或“有机”)材料。(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的_导热_性。(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：_刷漆(合理即可)_。(4)铝制品的抗腐蚀实力较铁制品强，缘由是_铝在空气中被氧化形成一层氧化膜_。12.(2022，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。(1)CuSO4的物质名称为_硫酸铜_，其溶液的颜色为_蓝色_。(2)铁属于_金属_(填“金属”或“非金属”)。(3)FeSO4中铁元素的化合价为_+2_。(4)该反应的基本反应类型为_置换反应_。13.(2022，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和_水(或水蒸气)_干脆接触。(2)依据铁生锈的条件，自行车支架实行的防锈措施是_刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)_。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性依次，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还须要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。请依据选定的试剂写出上述试验中发生反应的一个化学方程式_Fe+CuCl2=FeCl2+Cu_。三、试验探究题14.(2022，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个试验，细致分析后回答下列问题：(1)描述A中的试验现象：_铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色_。(2)写出C中反应的化学方程式：_Zn+2HCl=ZnCl2+H2_。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性依次，至少要做的试验是_AB_(填字母)。(4)起先反应后D中溶液渐渐变为黄色，缘由是：_铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)_。15.某爱好小组的同学从试验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下试验方案。结合试验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是_Fe_，该反应的化学方程式为_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4_;(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_除去铜中的铁_;(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采纳的方法是_蒸发_。16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：用来做保险丝;用来制人造骨;用于制造船舶;用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是_(填序号)。(2)铁是一种最主要的金属材料，试验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，试验过程中，先通入一氧化碳的目的是_赶走管内的空气，防止爆炸_。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭过量空气、高温CO2焦炭、高温CO赤铁矿、高温Fe写出两步的化学方程式_CO2+C=高温2CO_、_3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2_。(3)矿物的储量有限，而且不行再生，我们必需爱护金属资源并进行金属的回收利用。某爱好小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入_稍过量铁粉_，反应的化学方程式为：_Fe+H2SO4=FeSO4+H2_、_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_。充分反应后过滤，滤渣中含有_Fe、Cu_，接着处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源爱护内容以后，爱好小组同学对金属的锈蚀做了视察，发觉残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的学问，铁生锈的缘由是_与空气中的O2、H2O同时接触_。那么铜生锈的缘由是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行试验外，还补充做了铜锈蚀与_CO2_有关的试验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的详细方法_保持金属及金属表面的干净与干燥(合理即可)_。四、计算题17.(2022，泰安)爱好小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)(2)所得固体铜的质量a为多少克?(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的养分液。(2)(3)中计算结果精确至0.1 g解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152 64x 160 g10% z y56/160=x/(160 g10%)x=5.6 g160/64=(160 g10%)/yy=6.4 g160/152=(160 g10%)/zz=15.2 g(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g101%=93.3%(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，须要向不饱和滤液中加入水的质量为m。15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)101%=5%m=144.8 g本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页