安徽省铜陵市十八中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.若pH=2的HA(a q)和pH=12的MOH(a q)混合溶液中存在c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)，则HA与MOH一定是等体积混合B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)参考答案：C略2. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染解答：解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误故选C点评：本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放3. 今有组成为H4O和3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，最多可产生几种有机物 A4种 B5种 6种 D7种参考答案：D4. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.32 mol B0.30mol C0.28mol D0.22 mol参考答案：D略5. 某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积 ( )A、小于(mn)mL B、大于(mn)mL C、等于(mn)mL D、大于或等于(mn)mL参考答案：B略6. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行 B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广参考答案：B略7. 下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略8. 下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略9. 人体血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D10. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH3 =H2+H1B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：D略11. 在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 Ap1 p2 n 3Bp1 3Cp1 p2 n 3参考答案：D略12. 某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是 （ ）ACH3OH BHCHO CHCOOH DHCOOCH3参考答案：B略13. 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C3参考答案：D略14. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是( )A.和金属钠作用时，键断裂B.和浓硫酸共热至170 时，键和断裂 C.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D.与氢卤酸反应时，键断裂参考答案：BC略15. 用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（）Ac（H+）c（OH）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）+c（OH）=0.1mol?L1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO）c（Na+），根据电荷守恒可得：c（H+）c（OH），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L1对各选项进行判断解答：解：A等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO）c（Na+），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）c（OH），故A正确；B根据混合液中的物料守恒得：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L1，故B错误；C混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）c（CH3COO），故C错误；D根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）0.1mol/L，故D错误；故选A点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列微粒的符号（1）羧基 ，（2）羟基 ，（3）甲基 ，参考答案：（略）略18. 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_。化学反应方程式可表示为_可用_(方法)证明胶体已经制成。参考答案：把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。19. .（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积PP的价层电子排布