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安徽省铜陵市私立行知中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 参考答案:AD2. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应,有氢气产生。该溶液可能是( ) AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案:C略3. 向盛有50 mL 1.00 molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是() A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH溶液的浓度大于1.00 mol/LCV50 mL时,混合液的pH7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案:D略4. 下列反应的离子方程式,书写正确的是A. 将氯气通入水中:Cl2H2O2H+ClClOB. 在铁粉中加入硫酸铁溶液:Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸:CuO2H+Cu2+H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合:HCO3OHCO2H2O参考答案:【知识点】离子方程式的正误判断B1 【答案解析】C 解析:A、生成的次氯酸是弱电解质应该保留化学式,故A错误;B、配平错误,不满足电荷守恒,故B错误;C、合理,故C正确;D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合:HCO3OHCO32-H2O,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断,注意理解HCO3与酸反应放出二氧化碳,与碱发生中和反应。5. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法的是( )A起始滤液常温下pH=7B试剂为Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤D步骤目的是除去CO32参考答案:D试题解析:A、样品中含有少量K2CO3,强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,其水溶液呈碱性,则起始滤液常温下pH7,故A不正确;B、试剂不能用Ba(NO3)2溶液,引入新杂质硝酸根离子,应选用氯化钡溶液,能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子, 且不引入新杂质,故B不正确;C、试剂选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子,同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,需过滤除去;试剂II可选用碳酸钾溶液,除过量氯化钡,同时生成沉淀,也需过滤除去;试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾,之后需冷却浓缩蒸发结晶,再过滤以得到纯净的KCl晶体,共需3次过滤操作,故C不正确;D、步骤选用盐酸,发生反应CO32+2H+=CO2+H2O,除去CO32,故D正确。6. 关于下列图示的说法不正确的是 A.图所示实验,能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.装置可用于从溴水中提取单质溴 C.装置中,左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,证明氧化性:Cl2Br2I2 D.装置中,X若为CCl4,可用吸收NH3或HCl,并防止倒吸参考答案:C略7. 氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )A由反应可确定:氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 参考答案:B解析:A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价,HClO3是氧化剂,HClO4属于氧化产物,所以氧化性:HClO3HClO4 ,故A错误;B、若化学计量数a=8,b=3,配平后的反应为:8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中,氯元素化合价由+5价升高为+7价,部分由+5价降低为0价;氧元素化合价由-2价升高为0价,反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价,根据氯气计算转移电子数为22(5-0)=20 ,故B正确;C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝说明开始有碘单质生成,后褪色,说明碘单质继续被氧化,但不满足电荷守恒,故C错误;D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y,根据混合气体质量为47.6g/mol得:36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26,故D错误。故答案选B。8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+C加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案:B略9. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为:A704g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案:C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 白磷(P4)为正四面体结构,1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA参考答案:CA、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molPP共价键,而1mol金刚石结构中含有2molCC共价键,所以A错误;B、由于酯化反应是可逆的,所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA,即B错误;C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个,相对分子质量都是45,所以9g混合物的物质的量为0.2mol,含有的中子数为4.6 NA,故C正确;D、二种溶液没有具体的体积,所以无法计算其中的微粒数目,则D错误。本题正确答案为C。11. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是Ac(NH4 )相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c (NH4)2SO4c (NH4)2CO3c(NH4Cl)B0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)参考答案:D12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D参考答案:A考点:镁、铝的重要化合物;二氧化硫的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.专题:元素及其化合物分析:氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水FeCl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁解答:解:氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3,生成氢氧化铝,故正确;硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故错误;在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故正确;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故错误;氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故正确故正确故选:A点评:考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液13. 反应 A+B C(H 0)分两步进行 A+BX (H 0) XC(H 0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案:D由反应 A+B C(H 0)分两步进行 A+BX (H 0) XC(H 0)可以看出,A+B C(H 0)是放热反应,A和B 的能量之和C,由 A+BX (H 0)可知这步反应是吸热反应,XC(H 0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C,答案:D。14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是()A简单离子半径:WXZB最简单气态氢化物的稳定性:YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案:A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X是短周期元素中原子半径最大的,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素,据此解答【解答】解:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X是短周期元素中原子半径最大的,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导
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