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安徽省阜阳市兴华职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1C(a/b) mol1 D(b/4a) mol1参考答案:D解析:a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol,NAmol1。2. 下列排列顺序正确的是原子半径:NaAlN 热稳定性:H2OHFH2S还原性:S2ClF 酸性:H3PO4H2SO4HClO4A B C D参考答案:B3. 如图所示是425时,在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时,三种物质的物质的量相同B. 图中t0时,反应达到平衡状态C. 图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时,反应达到平衡状态参考答案:B【详解】A.图中t0时,由图可知三种物质的物质的量浓度相等,由于体系恒容,所以三者的物质的量也相等,故A正确;B.图中t0时,由图可知三种物质的物质的量浓度相等,但t0后各物质的量浓度未保持不变,反应没有达到平衡状态,故B错误;C.由图可知,该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态,所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g),故C正确;D.由图可知:图、中当c(HI)=3. 16mol/L时,之后各物质的物质的量浓度都保持不变,说明反应均达到平衡状态,故D正确;故选B。4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( ) A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案:D略5. 把CO2通入NaOH的水溶液中,当它们完全反应在时其质量比为11:15,则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质的质量之比为1:1参考答案:B6. 下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析不正确的是( )异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案:C试题分析:A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A项正确;B没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐,不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B项正确;C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,C项错误;D冷凝管没有通水或先加热后通水,受热不均匀会使冷凝管破裂,D项正确;答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作,主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,受热不均匀会导致蒸发皿破裂;没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐,不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;冷凝管没有通水或先加热后通水,受热不均匀会使冷凝管破裂,据此分析解答即可。7. 下列说法正确的是 ( ) A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案:B略8. 如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x参考答案:B9. 据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案:C10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 5.6g Fe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC. 标准状况下,18g 水所含电子数目为10NAD. 1molO2与足量Na反应,生成Na2O和Na2O2混合物转移的电子数为 2NA参考答案:C【详解】A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol,在氧气中燃烧,生成Fe3O4,完全反应时转移的电子数为 NA,故A错误;B. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol,氦气为单原子分子,氯气为双原子分子,故所含原子数不等,故B错误;C. 18g水的物质的量为1mol,含有10mol电子,含有的电子数为10NA,故C正确;D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量,所以无法确定转移电子数,故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项A为易错点,注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。11. 下列物质既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是( ) A B C D参考答案:B略12. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是( ) A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 参考答案:B13. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在高压钠灯上A B C D 参考答案:C略14. 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水,其实验步骤有: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。 正确的操作顺序是A B C D参考答案:A略15. 下列粒子半径最小的是( )A. Na B. Na C. Cl D. Cl-参考答案:A【解析】试题分析:电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小;电子层数和核电荷数相同时,最外层电子数越多,半径越大;各粒子的半径大小关系为Na ClCl Na。答案选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某待测液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀不溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是 ,确定该离子存在的现象是 。参考答案:Mg2+、NH4+ Cu2+ 焰色反应 透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (14分)现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各种物质的浓度均为1mol/L,在该混合溶液中加入一定量的铁粉(1)当反应完毕时,铁粉有剩余,此时:溶液中一定含有的金属离子是 ,其物质的量为 。不含有的金属离子是 所得固体的成分是 ,其质量比反应前加入的铁粉质量 。(填多或少)(2)当反应完毕时,如果没有固体物质存在,反应后溶液中一定含有的金属是 ; 其中物质的量浓度一定不变的金属离子是 ,它的物质的量是 。参考答案:(1)Fe2+,(1分) 0.35mol。(3分) Fe3+和Cu2+(1分) Fe和Cu,(1分) 少(3分)(2)Fe2+、Cu2+;(各1分) Cu2+(1分) 0.1mol(2分)18. 在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题:(1)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是(填编号)A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊参考答案:钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C考点:钠的化学性质 分析:(1)依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答;(2)钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,随着反应的进行水的量减少,氢氧化钙溶液成为过饱和溶液,溶液中析出部分氢氧化钙,因为有氢氧化钠的存在,抑制氢氧化钙的溶解;解答:解:(1)钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低,所以将钠投入水中后,钠融化成一个小球,故答案为:钠与水反应放出热量 钠的熔点低;(2)钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,随着反应的进行水的量减少,氢氧化钙溶液成为过饱和溶液,溶液中析出部分氢氧化钙,因为有氢氧化钠的存在,抑制氢氧化钙的溶解,所以能够看到的现象为:钠融化成小球并在液面上游动,有气泡冒出,溶液变浑浊;故选:C点评:本题考查了钠与水、碱溶液反应,明确钠的性质是解题关键,注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,题目难度不大19. 下表是元素周期表中的一部分元素,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)h元素在周期表中的位置是_;(2)表中所列元素中,金属性最强的是_;元素最高价含氧酸酸性最强的是_
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