安徽省阜阳市二郎中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O B将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃烧热为a kJmol（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-参考答案：A略2. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略3. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算解答：解：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的数值范围：1A、B、C符合，a：b不可能为3：21，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算4. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略5. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C6. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2 2H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中方框中的物质为还原产物D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略7. (双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）AZ的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应BX的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29CW的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为SA二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33；C亚硫酸属于弱酸；D同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为SA二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XAs；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成335=28，故B错误；CW的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；DX为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选AD点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）参考答案：BD略9. 下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略10. 下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol1参考答案：D略12. 在下列变化中，只发生物理变化的是A空气液化制取氮气 B酸雨侵蚀建筑物C荔枝酿酒 D生石灰遇水成为熟石灰参考答案：13. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：C略14. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2参考答案：B略15. 某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（）AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+参考答案：C考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题解答：解：A、因溶液中存在较多的OH，OH与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32，CO32与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH、K+、CO32与SO42均不反应，则能大量存在SO42，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH，OH与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。参考答案：(1)(2)防止Fe2在温度较高的情况下水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KS