安徽省阜阳市初级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）BpH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c（H+）水：CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则ba+l参考答案：B考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOHNa2CO3CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOHNa2CO3CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c（H+）水：=，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则ba+l，故D正确；故选B点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu2e-=Cu2+B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O参考答案：D解析：A粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe2e=Fe2+，Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，故A错误；B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H+5I+IO3=3I2+3H2O，故B错误；C氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故D正确；故选：D4. 下列烃及烃的高聚物：乙烷；苯；聚丙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是()。A BC D参考答案：C略5. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是（）A分子含有三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD6. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e=4OHD现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D7. （08佛山调研）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D在NaBr溶液中充入过量氯气； 参考答案：答案：BD8. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是 （ ） A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在 B加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在参考答案：C略9. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( ) A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L参考答案：C略10. 下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2参考答案：D略11. 下列说法正确的是 （ ） A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NH4Cl溶液的Kw BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C12. 下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体 B是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C13. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法错误的是A能与Na2CO3溶液反应B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：D略14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。参考答案：、（1）将溶液中Fe2完全转化为Fe3（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（3）洗涤 冷却（4）0.07a、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2F