安徽省阜阳市为民中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略2. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：A略3. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A不稳定性 B挥发性 C强氧化性 D酸性参考答案：C略4. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理 如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 ( )A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2O图4 D电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O参考答案：D略5. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 （ ）A钠 B铝 C汞 D铁参考答案：D略6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略7. 下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJB CO的燃烧热是283.0 kJ，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0) kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略8. 化学有机化学基础(13分) 聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：（1）A的名称为 ，B中官能团的名称是 。（2）物质E的结构简式是 。（3）反应、的反应类型分别为 、 。（4）反应发生的化学方程式为 。（5） 写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式 。a. 链状分子b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅参考答案：（1）丙烯 （2分）； 羟基（2分） （2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反应、加聚反应（各1分，共2分） （4）+ 2Ag(NH3)2OH+ 3NH3 + 2Ag + H2O （3分）（5）HCOOCH=CH2（2分）9. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 参考答案：D10. 现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A52% B37% C16% D无法确定参考答案：A略11. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略12. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略13. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是( )AX与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为13BX与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为11CX能与碳酸钠溶液反应DX既能与羧酸反应，又能与醇反应 参考答案：B略14. 下列反应中，属于消去反应的是A. B. C. D. 参考答案：D略15. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH2)参考答案：BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag和O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。D项应加CuO才能复原。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料： 由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。实验过程：I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。（3）III中生成B的离子方程式是_。（4）IV中B溶解的离子方程式是_。（5）沉淀C的化学式是_。（6）若上述，则X的化学式是_。参考答案：（1） （2）钠、硅。 （3）。 （4）。 （5）。 （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。w.w.w.c.o.m a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L参考答案：略18. 已知：I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_；（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_；（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：_；（4）C+EF的反应类型为_；（5）写出A和F的结构简式：A_、 F_；（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_；写出a、b所代表的试剂：a _、 b_；.按如下路线，由C可合成高聚物H：（7）CG的反应类型为_；（8）写出GH的反应方程式：_。参考答案：（本题包括1小题，共20分）（1）C4H8O2 (2分) ；（2）HCOOCH2CH2CH3 (2分) HCOOCH(CH3)2 (2分) ；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH(CH3)2CClCOOC2H5+H2O (2分) ；（4）取代反应 (1分)（5）(CH3)2CHCOOH (2分) (2分)（6）氯原子和酚羟基 Cl2 NaOH溶液 (4分)（7）消去反应 (1分)（8）。(2分)略19. （1）系统命名法命名下列物质 _ _ _ _（2）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）为134。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：该化合物分子中含有 个氧原子 该化合物的分子式是 。该化合物分子中最多含