第 1 页2008 年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理（满分 100 分时间 120 分钟）说明： 1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。2. 允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：必做试题(共 68 分) 一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2 分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1 分）1. 最近， “始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。 “长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮 （N2O4）为氧化剂， 发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (QO)。以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和 H2O C. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由 C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。1991 年 4 月 Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。在 KxC60的晶体中， C60具有面心立方结构(与 NaCl 晶体结构中Na+或 Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于 NaCl 晶胞的边长 )。下列说法正确的是( ) A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1 D. x=6 3. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其第 2 页能导电，必须用I2和 Na 等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：CHn + 3x/2I2 CHnx+ + xI3- CHn + xNa CHnx- +xNa+。其中，用 I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图下列说法正确的是（）A. 掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变B. 掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体C. 掺杂反应 中，聚乙炔被还原；掺杂反应中，聚乙炔被氧化D. 在掺杂反应 中，转移电子数都为xe -4. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳， 在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是( ) A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5. 某二元酸H2A 在水溶液中发生电离：H2AH+ + HA-，HA-H+ +A2-。下列叙述错误的是（）A. 在 NaHA 溶液中一定是c(Na+) c(HA-) c(OH-) c(H+) B. 在 Na2A 溶液中一定是c(Na+) c(A2-) c(OH-) c(H+) C. 在 NaHA 溶液中 c(Na+)+ c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-) D. 在 H2A 溶液中 c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-) 6. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下： 在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成 IO3-，将过量的溴除去。 再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为：N2H4+2I2 = 4 I-+N2+4H+ 将生成的I-萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI 经过上述放大后， 则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）多少倍（）A. 2 倍B. 4 倍C. 6 倍D. 36 倍7.“善待地球一科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是( ) A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展第 3 页C. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的 “3R”利用， 即：减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle) 8. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A 可能为（）A. 植物油B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯9. 为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol L-1的 Na2S2O3溶液与 3 mL 该盐酸反应， 产生明显浑浊约需80s 。第二天又用3 mL 0.2 mol L-1的 Na2S2O3溶液与原盐酸3mL 反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S + SO2+H2O） 。下列关于该实验的评价及结论正确的是（）A. 浓度对反应速率的影响不大B. 第二天所用的盐酸浓度较稀C. 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D. 任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同10. 下列关系图中，A 是一种正盐， D 相对分子质量比C 相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系( ) 当 X 是强酸时， A、B、C、 D、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时， A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法不正确的是：（）A. D 和 Z 反应生成 E 不是氧化还原反应B. 当 X 是强碱时， E 是 HNO3C. 当 X 是强酸时， E 是 H2SO4D. 当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质11. 科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：HOOH。式中 OO 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a、将C2H5OH 与浓 H2SO4反应，生成 (C2H5)2SO4和水；b、将制得的 (C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成A 和 H2SO4；c、将生成的A 与 H2反应( 已知该反应中H2作还原剂 )。下列说法不正确的是（）第 4 页A. 用电子式表示 的结构为：B. 用电子式表示 的结构为：C. 假如 H2O2的结构如 所示，实验c 中反应的化学方程式为：C2H5OOC2H5+ H2 2C2H5OH D. 完成实验c 就确定了H2O2的精确结构12. 在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（）A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5 B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2 C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5 D. 1 : 2 : 4 : 3 : 5 13. 某无色溶液， 其可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：下列说法正确的是（）A. 沉淀甲是S B. 沉淀丙一定是BaCO3C. 气体甲的成分有4 种可能 CO2； H2S； SO2；CO2、H2S D. 综合上述信息，可以肯定存在的离子S2-、SO32-、A1O2-、Na+14. 锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用。其电池的总反应式为：8Li+3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 +2S，则下列说法中不正确的是（）A. 负极反应为：8Li-8e - = 8Li+B. 正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C. 正极反应为： 3SOCl2 +8e - = SO32-+2S+6Cl-D. 电池工作时，电流经外电路由负极到正极15. 将足量的CO2不断通人KOH 、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通人CO2的量的关系可表示为（）16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb靶得到 118号元素的一种原子，其质量数为293。 其后，反复实验均未能重现118 号元素的信号， 因此该实验室在2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A. 它的最外层电子数是8 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素D. 它的中子数是118 第 5 页二、非选择题(本题包括5 小题，共36 分) 17. (5 分) 环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取 a mL 水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI 溶液 (含 KOH) ，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快 ) 测定：开塞后迅速加入1mL2mL 浓硫酸 (提供 H+，使之生成I2，再用b mol L-1的Na2S2O3溶液滴定 (以淀粉为指示剂)，消耗 VmL 。有关反应式为：MnO(OH)2 +2I-+4H+ =Mn2+ I2 +3H2O I2+2 S2O32-= 2I- + S4O62-试回答：（1）滴定(I2和 S2O32-反应 ) 以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（2）试计算水中溶解氧的量(以 g/L 为单位 )，并写出过程。18. (8 分) 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。（2）当X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式（3）当 X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。19.（6 分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X（摩尔比1 : 1）在浓NaOH 溶液中进行阳极氧化脱羧得到。（1）羧酸 X 的结构式。（2）该合成反应的家蝇雌性信息素理论产率（物质的量分数）是，理由是。20. (8 分) 六价的铬有剧毒，所以要对含Cr（ VI ） （罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把 FeSO4 7H2O 加入含 Cr（VI）的废水中，在 pH4 时，Fe2+还原 Cr （VI） 为 Cr(III) 。 调节溶液pH 达 810， 使溶液中的Fe(II)、Fe(III) 、Cr( III ) 析出组成相当于FeIIFeIIIx CrIII2-x4 ( 磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：(1) 若废水中，六价铭以Cr2O72-存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平：。(2) 由 (1) 的结果可确定铁氧磁体中x= 。(3) 据 (2) 的结果，若废水中Cr(