山东省临沂市平邑县第一中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体参考答案：BD2. 已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0molL1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红下列说法错误的是（ ）ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na+H+XC若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2）c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na+H+X2，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX，说明HX只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX的电离程度大于水解程度，所以c（X2）c（H2X），故D正确故选：BC3. 只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是()A.溴水B.盐酸 C.石蕊试液 D.氯化铁溶液参考答案：D解析:本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。4. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：A.FeCl2 B.FeS C.Fe3O4 D.FeCl3 参考答案：A5. 下列属于天然高分子化合物的是 （ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：D略6. 有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B所有的原子都在同一平面上C12个碳原子不可能都在同一平面上 D12个碳原子有可能都在同一平而上参考答案：D试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略8. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选C点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题9. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A1.6 g CH4中含有的电子数 B100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 D标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数参考答案：A略10. 等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 ANa2CO3放出的CO2多，且Na2CO3放出CO2的速率较Na HCO3快 BNaHCO3放出的CO2多，且Na HCO3放出CO2的速率较Na2CO3快 CNa2CO3 和Na HCO3放出的一样多，且Na HCO3放出CO2的速率较Na2CO3快DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较参考答案：C11. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部 B CD参考答案：C12. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略13. 氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C略14. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K、CO32、Na、AlO2加入Mg能放出H2的溶液中：H、Mg2、NH4、NO3、I使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2c(H) = 11012mol/L的溶液中：NO3、SO32、S2、ClA B C D参考答案：略15. 下列过程中只涉及物理变化的是（）A石油分馏B煤的干馏C海水制镁D海带提碘参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答【解答】解：A蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；C海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；D海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：组装仪器分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。重复实验三次，取终止温度平均值为t2。计算 回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是： _误差分析：(填偏大偏小无影响) 未及时测出最高温度，其值_用环形铜丝代替环形玻璃棒_为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _ 泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：H=_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体甲物质E气体丙 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G