山东省济南市育贤中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7参考答案：D2. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 D1.8g 1H218O中含有的中子数为NA参考答案：A略4. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁参考答案：C假设金属元素在化合物中的化合价均为+2价，设金属元素符号为R，R+2HC=RCl2+H2，参加反应的R与H2的物质的量相等，所以混合金属的平均摩尔质量M=10g/0.5mol=20g/mol，铁、锌、镁的摩尔质量分别为56g/mol、65g/mol、24g/mol，铝在化合物中体现出+3价，将其转化为+2价，则铝的摩尔质量也变为27g/mol2/3=18g/mol，平均摩尔质量处于最大值和最小值之间，摩尔质量小于20g/mol的金属只有铝，故混合物中一定含有铝，选答案C 。正确答案为C点睛：混合金属与酸反应的计算题，部分同学感到困难。对于此类题目有两种常用的方法，一是极端法：假设10g混合物分别全部是铁、锌、铝、镁，分别求得产生的H2的体积，题中给的H2的体积必须处于上述计算得到的四个氢气体积的最大值和最小值之间，也就是说混合金属中，至少有一种金属产生的氢气的体积大于题给的氢气的体积，至少有一种金属产生的氢气的体积小于题给的氢气的体积，从而可判断出混合金属的组成情况。二是平均值法，求出混合金属的平均摩尔质量，然后所给金属至少有一种金属的摩尔质量大于平均值，至少一种金属的摩尔质量小于平均值，从而可确定混合金属的组成情况。一般来说，平均值法更简单。 5. 某原电池工作时总的反应为Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成可能是()A. Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B. Zn为负极, Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C. Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D. Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应参考答案：C6. 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）A. Si B. P C. S D. Cl参考答案：D略7. 下实验操作，正确的是（ ）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。参考答案：B略8. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯 C苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质参考答案：C9. 下列有关能量的叙述不正确的是（ ）A活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C盐酸和NaOH（aq）反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热H=2（57.3）kJ/molDCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2 x283.0kJ/mol参考答案：C解：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol，当方程式反写H符号相反，计量数变化几倍H也要变化几倍，所以2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故D正确故选C10. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A恒容充入N2B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气D恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选故选C11. 下列化学用语的使用正确的是（ ）A. 氯化铵的电子式为： B. 次氯酸的结构式为：HClOC. 重氢负离子（21H）的结构示意图为： D. 中子数为19的钙离子为：4019Ca2+参考答案：C【详解】A. 氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，A项错误；B. 次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H?O?Cl，B项错误；C. 重氢负离子()核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，C项正确； D. 钙元素的质子数为20，中子数为19，则质量数=20+19=39，故钙离子为，D项错误；答案选C。12. 下列物质互为同分异构体的是（）A氧气和臭氧B正丁烷和异丁烷CH2O和D2OD612C和614C参考答案：B【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念进行解答【解答】解：A氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；CH2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，故C错误；D612C和614C质子数相同，中子数不同的原子，二者互为同位素，故D错误；故选B13. 常温下可以用铁制容器盛装的是（ ）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液参考答案：B分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。14. 下列描述中，不正确的是A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的参考答案：A【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。15. 常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是 A20mL，3 molL1 B25mL，2 molL1C10mL，3 molL1 D18mL，4 molL1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。