湖北省荆州市黄金口中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼参考答案：B2. 下列各组微粒：H3O+、NH4+、Na+ OH、NH2、F Na+、Mg2+、K+ CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是 ( )A B C D参考答案：A略3. 在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物的物质的量最多的是 A CH3Cl B CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO42-+Ba2+=BaSO4参考答案：AA. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，D错误，答案选A。5. 下列说法中正确的是 A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同参考答案：CD6. 下列叙述正确的是A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关参考答案：A7. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L参考答案：B略8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略9. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等 的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不 考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端 低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端 高参考答案：C略10. 化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”参考答案：A11. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A质量 B原子总数 C密度 D分子数参考答案：D略12. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A将过量的Na投入到AlCl3溶液中B将过量的Al投入到NaOH溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀【解答】解：A将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C13. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是 （ ）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、NO3-CK+、 Na+、 Cl-、 HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 参考答案：D略14. 进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：AA、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。15. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是： A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A.温度计 B.秒表 C.酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=_mL，t1、t2、t3的大小关系是_。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_ 。参考答案：(1) B (2) SO2会部分溶于水 (3)4 t1t2t3 (4)因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液变红色 (5)淀粉溶液解析：（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于在测量时，SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2S2O3溶液的浓度可知t1t2t3。（4）老师指出他们上述实验中不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。（5）检验I2，可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I2。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定，图表数据的处理，物质的检验、难溶电解质的溶解平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在标准状况下，将CO2 与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体积