湖北省荆门市东侨中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“NN”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A1 B2 C1 D2参考答案：A略2. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 （ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 molK3C60中含有的离子数目为636021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略3. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略4. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( ) 参考答案：D略5. 将过量的CO2分别通入 CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(ClO)2 溶液； 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A、 B、 C、 D、参考答案：B略6. 下列叙述不正确的是 A电解时，在阴极上发生还原反应 B电镀时，阳极材料发生氧化反应 C电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极参考答案：D7. 下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O参考答案：答案：B8. 下列说法正确的是()A在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。B把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。D在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。参考答案：C略9. 主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是A原子半径: K Ga AlB碱性: KOH Ga(OH)3 Al(OH)3C离子的氧化性: K + Ga3+ Al3+D与水反应的剧烈程度: K Ga Al参考答案：CA同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：KGaAl，A正确；B同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：KGaAl，则碱性：KOHGa(OH)3 Al(OH)3，B正确；C金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性: K+Ga3+Al3+，C错误；D金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：KGaAl，D正确，答案选C。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。10. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：A略11. 达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：下列判断正确的是A莽草酸与FeCl3溶液反应显紫色B达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应D1 mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4 mol参考答案：C12. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。13. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 电解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O参考答案：C略14. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAB7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18g D2O中含有的质子数目为10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有的C032数目为0.5NA参考答案：答案：B15. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（） XYZNaOH 溶液SiO2浓硫酸KOH 溶液H2S稀硝酸NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液FeCl2 溶液Cu浓硝酸ABCD参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】SiO2不能溶于浓硫酸；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水【解答】解：二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故不符合；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故符合；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故符合；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故不符合，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去 气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_（填“可”“否”）。(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的 ，再通入足量的 ，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大(4) 用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。参考答案：NaClNH3CO2H2O NaHCO3NH4Cl（1分）(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）(2) a， 氯化氢或HCl； 否 （3分）(3) NH3； CO2； ； （3分）(4) 过滤2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH