湖北省荆门市城乡中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行 B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A离子化合物中不可能有非极性键B共价化合物分子里一定不含离子键C非极性键只存于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B3. 下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（ ）A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaCl D.CuCl2参考答案：B略4. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mL D大于a mL参考答案：C考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大5. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）A8种 B14种 C16种 D18种参考答案：C略6. 下列食品添加剂与类别对应错误的是 A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素参考答案：A略7. 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY参考答案：D【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D略9. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B该分子中的所有碳原子不可能共平面 C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol 参考答案：D略10. 以下说法正确的是 AC60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化破坏了化学键 C共价化合物可以含离子键 D水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关参考答案：D11. iO2在高温下可发生反应：SiO2 3C=SiC 2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1参考答案：A12. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异构体 BA和B可能是同系物CA和B分子式一定相同 DA和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：B略13. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A. B. C. D. 参考答案：D略14. 下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN: 参考答案：A略15. 关于热化学方程式；H1300kJ/mol，正确的是A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，放收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50 mL B.100 mL C.150 mLD.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。参考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。参考答案：略18. （12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为 。（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是 。参考答案：略19. 某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 _，价电子构型为_ _，属_ _区元素。参考答案：1s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d