湖北省荆门市西湖中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A类铅元素原子的最外层电子数为4 B其常见价态为+2、+3、+4C它的金属性比铅弱 D它的原子半径比铅小参考答案：A2. 下列反应属于吸热反应的是（）A生石灰和水的反应 B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D食物因氧化而腐败参考答案：B略3. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；B、MnO4是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol4（2）+0.1mol（21）0.8mol，故D正确。4. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B5. 下列叙述中，正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL?1参考答案：B【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117 。C项错误；D项：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2 molL?1 。D项错误。本题选B。6. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 参考答案：C7. 已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( ) A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2Z参考答案：B略8. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸参考答案：A略9. 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl参考答案：B10. 下列物质属于同位素的是( )AH2O和H2O2B11H、21H、31HCO2与O3D11H2和21D2参考答案：B【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子【解答】解：AH2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；CO2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D11H2和21D2是单质，故D错误故选B【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大11. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D.参考答案：略12. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.a和c的关系式 c-a=5参考答案：C略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OC金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2D铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+参考答案：D14. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是( )A、33 B、30 C、26 D、20参考答案：B略15. 元素的种类决定于原子的A相对原子质量的大小 B核内质子数和中子数C核电荷数 D最外层电子数参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从 中用 取一小块钠，用小刀切开（2）把一小块金属钠放在 里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈 色。最后生成 色固体。（3）该实验所涉及的方程式为： （4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为： 往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为： 参考答案：（1）煤油 镊子 （2）坩埚 黄色 淡黄色 （3）（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算 （1）该混合溶液中溶质的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20% (2)3.93mol/L略18. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液(密度约为)恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.05mol。(1)原溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中的物质的量为 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的最之比 。参考答案：（1）10% （3分） （2）0.25 （3分） （3）3：2 （3分）19. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少参考答案：（1）；（2）原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算 专题：压轴题；计算题；氧化还原反应专题分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量解答：解：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，答：；（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键