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湖北省荆门市黄龙文武学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分馏获得,可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案:C略2. 常温下,下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pHc(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液:c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液:c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案:AB12. 下列有关硅的叙述中,正确的是A工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中,是重要的半导体材料参考答案:DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应,需要加入还原剂,故A错误;B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位,氧居第一位,故B错误;C、硅在自然界中以化合态存在,故C错误;D、硅在电子工业中,是重要的半导体材料,D正确。故答案选D13. 下列离子方程式正确的是A用铂作电极电解MgCl2溶液: 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性:2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O参考答案:BC略14. 取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案:D略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化钠与水反应:O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。(1)B处出口产生的物质是 ;C处进口的物质是 。(2) 离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是 。高考资源网(3)如图2所示,20时在混合溶液中, 随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达 到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0)。 20时,氯化钠在水中的溶解度为 g。 D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?(已知D点处溶液的密度约为1.4gmL1,计算结果保留两位有效数字) 若现有20时,满足曲线上B点指标的溶液,可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案:(10分)(1)氢气(1分) 饱和食盐水(1分) (2)氢氧根(1分) 避免氧气生成(1分,或“避免氯气不纯”)(3)36.1(2分) 13(3分) 蒸发结晶或电解(1分,两种写1种即可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验: (1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题: (1)A中,n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中,n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度(要求有计算过程)。参考答案:18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案:(1) 镁 4.8g;铝2.7g (2) 8mol/L略19. 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成,进行如下实验:称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL0.5000molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求:Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。参考答案:答案:解:NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.100
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