湖北省襄阳市区第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq）Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大 B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小 C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K22参考答案：D2. 在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A. B. C. D. 参考答案：D3. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=a kJ?mol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（）t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A该反应的正反应为放热反应，即a0B当平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态参考答案：B考点：用化学平衡常数进行计算分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态解答：解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；B、在某平衡状态时，c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830，故B正确；C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；D、无论该反应是否达到平衡状态，v正（H2）和v正（H2O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点4. 反应2A（g）2B（g）+C（g） H0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是 （ ） A减压 B升温 C加入合适的催化剂 D增大B的浓度参考答案：B略5. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D参考答案：C试题分析：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，错误；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，正确；氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，错误；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，错误，答案选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。6. 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol参考答案：A略7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略8. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性 Ks5u参考答案：D9. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A原溶液的c(H+)=4molL1B若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4 n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)=4molL1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1molL1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=20.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9molL1，故C错误；故选C。10. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 参考答案：C略11. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C12. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：略13. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NAD14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为参考答案：B略15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式 （2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则