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湖北省襄阳市襄州区第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知450时,反应A2(g)B2(g) 2C(g)的K25,由此推测在450时,则反应C (g) 1/2A2(g)1/2B2(g)的化学平衡常数为A25 B0.2 C0.04 D无法确定参考答案:B略2. 某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2,它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的分子式是 AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O参考答案:C3. 某烃1.68g,完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75gL则其分子式是 ACH4 BC3H8 CC4H10 DC6H12参考答案:D略4. 已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1,下列说法中正确的是( )A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案:略5. 氨水中所含有的分子和离子有 H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.参考答案:D6. 在120时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是:ACH4和C2H4 BC2H2和C2H6 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6参考答案:略7. 常温下,向10mL 0.1mol?L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是()ApH7时,溶液中:c(CH3COO)c(Na+)B7pH13时,溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)CpH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 mol?L1醋酸溶液,溶液pH可以变为1参考答案:C考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:A、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,若要使溶液呈中性,酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小D、根据醋酸是弱电解质,不可能完全电离解答:解:A、溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH),pH7时,c(H+)(OH),即c(CH3COO)c(Na+),故A错误;B、7pH13时,溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,根据溶液中电荷守恒知,溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度,但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小,故B错误;C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,要使溶液呈中性,所以醋酸溶液的体积为大于10mL,故C正确;D、醋酸是弱电解质,不可能完全电离,所以溶液pH不可以变为1,故D错误;故选:C点评:本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较,本题难度中等,会根据电荷守恒解本题的关键8. 已知:2NO2(g)N2O4(g)H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大C25 min末,若升高温度,化学平衡常数不变D10min内用N2O4表示的平均反应速率为 0.02molL1min1参考答案:D略9. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案:C10. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( )A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)参考答案:C解:A反应开始到10s,用Z表示的反应速率=0.079mol/(Ls),故A错误;B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L,故B错误;C反应开始到10s时,Y的转化率为=79%,故C正确;D由图象可以看出,反应中x、Y的物质的量减少,应为反应物,z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到3min时,n(X)=0.79mol,n(Y)=0.79mol,n(Z)=1.58mol,则n(X):n(Y):n(Z)=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D错误故选C11. 制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是()A增加强度 B降低熔点C增加硬度 D增强抗腐蚀能力参考答案:B考点:金属与合金在性能上的主要差异 专题:几种重要的金属及其化合物分析:根据合金的性质,熔点比成分金属低,硬度比成分金属大解答:解、因合金熔点比成分金属低,硬度比成分金属大,所以制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是降低熔点;故选:B点评:本题主要考查了合金的性质,培养了学生运用知识的能力12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(H2O)42+C该实验能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道参考答案:C【考点】配合物的成键情况【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液;A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物;B氢氧化铜和氨水反应生成配合物Cu(NH3)42+而使溶液澄清;C氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子Cu(NH3)42+,能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定;D配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键【解答】解:氨水呈碱性,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物氢氧化铜,Cu2+2NH3?H2OCu(OH)2+2NH4+,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物,反应为:Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH;A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,铜离子转化到络合物离子中,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清,故B错误;C硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清,氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子Cu(NH3)42+,说明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定,故C正确;D在Cu(NH3)42+离子中,铜离子含有空轨道,氨气分子含有孤电子对,所以Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对,故D错误;故选C13. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案:A略14. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )AZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体参考答案:A略15. 在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题: (1)试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_; (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_;目的是_;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_,目的是_; (3)烧杯B的作用是_;烧杯B内盛装的液体可以是_(写出一种即可,在题给物质中找);(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案:(1) (2)试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 (3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的
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