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湖北省襄阳市襄州区第六中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)B(g) 2C(g),下列说法中正确的是 A平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:KB改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小参考答案:A略2. 青霉氨基酸的结构简式为:它不能发生的反应是 A能与氢氧化钠发生中和反应B能与醇发生酯化反应C能与盐酸反应生成盐D能发生银镜反应参考答案:D3. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)参考答案:C略4. CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应,生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为 () A、x mol B、3x mol C、4x mol D、5x mol参考答案:C略5. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。 (3)如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。 参考答案:环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板; 提高装置的保温效果或尽量减少热量损失( 偏大 (2分)固体NaOH溶于水放热6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15参考答案:A略7. 体积相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( ) A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C都占22.4L D.有相同的摩尔质量参考答案:B略8. 下列说法正确的是( )A14C的中子数为14 B14C的质子数为14 C14C和12C互为同位素 D14CO2-的摩尔质量为46 参考答案:C略9. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应:A(g)+3B(g)2C(g)下列说法正确的是()A压强能够增大反应速率B升高温度不能影响反应速率C物质A的浓度增大,会减慢反应速率D在高温,高压和有催化剂的条件下,A与B能100%转化为C参考答案:A【考点】化学平衡的影响因素;化学反应速率的影响因素【分析】A增大压强,活化分子数目增多;B升高温度,活化分子百分数增大;C反应物浓度增大,活化分子数目增多;D可逆反应,不能完全转化【解答】解:A增大压强,活化分子数目增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,则压强能够增大反应速率,故A正确;B升高温度,活化分子百分数增大,则反应速率加快,故B错误;C反应物浓度增大,活化分子数目增多,则反应速率加快,故C错误;D可逆反应,不能完全转化,则A与B不能100%转化为C,故D错误;故选A10. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B图中H1=(H2+H3)C该过程实现了太阳能向化学能的转化D加入催化剂反应的焓变减小参考答案:D略11. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )A、H+、Ca2+、NO、CO B、K+、Na+、Br、NOC、Ag+、Na+、Cl、K+ D、NH、K+、NO、OH参考答案:B略12. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是()A增大反应物的量 B增加压强C升高温度 D使用催化剂参考答案:C解:A、增大的反应物如果是固态或纯液体时,增大其量不影响平衡移动,故A错误;B、反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强平衡不移动,故B错误;C、反应总是伴随热效应,改变温度一定使平衡移动,故C正确;D、催化剂不能影响平衡移动,故D错误;故选C13. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后,溶液中的离子浓度关系是c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH-3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案:C14. 在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D参考答案:C略15. 铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金,只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C. 铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料,在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题: 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 。(选填“偏低”“偏高”“不变”)参考答案:溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol,求:(1)平衡时各物质的物质的量浓度;(2)该温度下的平衡常数;(3)平衡时SO2的转化率。参考答案:(1)平衡时各物质的浓度为:C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为:(2/4)100%=50% (2分)18. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:混合物中铁和氧化铁各是多少克?原稀硫酸的物质的量浓度是?反应后得到FeSO4的物质的量是多少?参考答案:Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3,所以恰好完全反应;则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m(Fe2O3)32 g;m(Fe)22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c(H2SO4) 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n(FeSO4)19. 硝酸跟金属反应时,随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2
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