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湖北省鄂州市市梁子湖区高级中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组物质中,不能按如图所示关系一步完成转化的是参考答案:C略2. 下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案:C略3. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知() AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案:A4. 在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水,并放入几片碎瓷片B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口流入,上口流出 D收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分参考答案:B略5. 下列说法正确的是 ( ) Ac(H+)c(OH一)的溶液一定显酸性 B常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质参考答案:A略6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲:Fe、X:Cl2 B甲:SO2、X:NaOH溶液 C甲:C、X:O2 D甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液 参考答案:A略7. 25 时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时,c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时,c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)参考答案:D略8. 下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中:Mg2+,Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O参考答案:AA项,透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中这四种离子能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,铜不能与亚铁离子反应,正确;B项,Fe3+3AlO2-6H2OFe(OH)33Al(OH)3,Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3,离子不能大量共存,错误;C项,加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,漏掉了Ba2+SO42-BaSO4,错误;D项,pH0的溶液为强酸溶液,发生反应为3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O,离子组不能大量共存,错误。9. 从某含Br废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A. 甲装置中Br发生的反应为:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,转移0.1mol eC. 用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2参考答案:C10. 下列物质的分类正确的是( )单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案:D略11. 下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应氨基酸:蛋白质水解的最终产物,既能和酸反应,又能和碱反应,反应均生成盐A. B. C. D.参考答案:A略12. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案:B略13. 用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 参考答案:C略14. 常温下,下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应,并有气体放出的是A镁B铝C铁D铜参考答案:B 15. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素 A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化,也可能被还原 D、既不被氧化,也不被还原参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 锌与不同浓度的硫酸反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 )。(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V_mL,量气管的适宜规格是_ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g,则发生反应的化学方程式为:_(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气瓶中收集到V mL气体,则有:a/65 molb/64 molV/22400 mol,依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。(写出本题的计算过程)参考答案:(1) 20 500 mL (2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O (3)得失电子守恒 (4)(64cV2m)/m 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2004北京卷)29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。 (1)甲取样品强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12 L气体(标准状况),则样品中氧化铜的质量为_g。(2)乙取样品a g强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,若该固体为金属铜,则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_。参考答案:(1)6.0(2)C (3)molnmol略18. (11分)已知:某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数。(1)现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体,其密度为同状态下H2密度的34.5倍,求平衡常数KP。(2)如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3,需用同压下几倍体积的O2?(3)如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合(设O2和NO2、N2O4不反应),总压仍为1atm,其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍?参考答案:(11分) (1)(3分) 混合气体分子量为:34.5269 (1分) 即 (1分) KP0.5 (2)(3分) 设有1molNO2,1molN2O4,共可折合为3molNO2 (1分)需O2 (1分)需倍体积O2 (1分) (3)(5分) 设初始时有2molN2O4,1molO2平衡时有(2x)molN2O4、2xmolNO2、1molO2,共(3x)mol气体(1分) (1分) x = 0.7628 (1分)平均分子量为: (1分)平衡混合气体密度为H2的:28.7倍 (1分)略1
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