湖北省黄冈市英山南河中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2参考答案：B略2. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 （ ） A储氢过程中，NaHCO3被氧化 B释氢过程的本质是盐类的水解 C储氢、释氢过程均无能量变化 D HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略3. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略4. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价D. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol参考答案：D略5. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A CO2是大气污染物 B 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C 酸雨是pH7的雨水 D CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成参考答案：B略6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：略7. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略8. 225时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小（ ）A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定参考答案：答案：B9. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： CuFe3Cu2Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O参考答案：C略10. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（ ） A B C D参考答案：A略11. 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A9.02g B8.26g C8.61g D7.04g参考答案：C略12. 下列说法正确的是()A按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B 分子中所有原子共平面C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：D略13. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略14. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（ ）A放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC充电时，铝电极质量增加 D充电时， PF6-向阴极移动参考答案：C新型铝石墨双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充电时 PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLi?e-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。 实验目的： 。 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、 、 。 实验步骤： 分别称量装置（含药品）的质量 m1 和装置（含药品）的质量 m2。 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置、中被吸收）。 蜡烛燃烧大约 5min 后，熄灭蜡烛，待装置和 _后，分别称得质量为m3、m4。 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。 计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：_（取用、中的数据）。 几点说明： 将实验装置中的、对调，并分别装入用无水CuSO4和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测 。 步骤的目的是 。 装置是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置中自来水的进水速度可以调节抽气速度。参考答案：答案：(11分) 测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比（2分） 浓硫酸 碱石灰（2分） 冷却 （3分） 水和二氧化碳 （2分）测定实验过程中所吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，校正误差（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH)n(CO32)161。 (4）Al2Mg6(OH)16CO34H2O。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为 =0.012mol，由HCO3H+=CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为： =0.036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。(3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO，,然后HCO继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3)