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辽宁省大连市第三十高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化与被还原的硫元素的质量比为3:7 D当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子参考答案:C略2. 下列实验方案不能达到预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案:B略3. HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE的分子式为C11H12O4 参考答案:B略4. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中,粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下,反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D常温下,将0.1 molL1氨水加水稀释,则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案:CD略5. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是() ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案:C略6. 两个硅酸分子的OH-原子团之间可以互相作用脱去一分子水:2H4SiO4H6Si2O7+H2O,则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目是A、5 B、6 C、7 D、8、参考答案:D7. 下列说法正确的是( )A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3参考答案:D略8. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMgMo3S4 MgxMo3S4,下列说法正确的是 ( )A电池放电时,Mg2向负极迁移B电池放电时,正极反应为Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4C电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时,阳极反应为xMg2xe=xMg2参考答案:B略9. 下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN 使pH试纸变深蓝的溶液中:K、CO32-、Na、AlO2 水电离的c(H+)=1013mol/L的溶液中:ClO、K、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中:NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2、BrA B C D参考答案:D略10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ B当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ参考答案:C略11. 化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A碘化银是一种无色晶体,常用于人工降雨B含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化,造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染 C食品添加剂的使用可改善食品品质,延长食品保质期,增加食品营养成分,但必须严格遵守卫生部门的规定D在燃煤发电过程中有如下能量变化:化学能热能机械能电能参考答案:A略12. T时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为B反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率C保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强参考答案:A13. (1997全国卷)下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( ) A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO参考答案:D略14. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案:BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此加入时,两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多;可知BD正确。解法点拨:此题解答时,选用的是讨论法,其多用在计算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以讨论才能正确解答;故此在应用讨论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB1molNa218O2中所含的中子数为42NAC28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NAD1mol环己烷中含有的共价键数为12NA参考答案:AA、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol,9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物,其物质的量为1 mol,故含有的氧原子数为0.4NA,A正确;B、1molNa218O2中所含的中子数为:(122+102) NA =44NA,B错误;C、铁与足量稀硝酸反应,被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为=1.5NA,C错误;D、环己烷的化学式为C6H12,1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol,碳碳之间的共价键为6-1=5mol,所以一共是17mol,即17NA,D错误。答案选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。(2)步骤中可选用 试剂调节溶液的pH(填字母)。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中,FeCO3 达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由 (已知:KspFe(OH)2=4.91017)。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下,其目的是 。(5)在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。参考答案:(14分)(1)Fe2+ 、Fe3+(2分)(2)B(2分)(3)否(1分) 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2,故无Fe(OH)2沉淀生成 (4分)(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解(2分)(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O,并测定Cu的相对原子质量。装置图如下:(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是 。(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为:,装置B中碱石灰的作用是: 。(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有: ,E管中发生反应的化学方程式为: 。(4)从实验中测得了下列数据:空E管的质量a;实验前E管和CuO的总质量b;充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量);充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知);Ar(Cu)= 。参考答案:(1)在F处连接导管,并将导管口浸没在盛有水的烧杯中;微热试管A,导管口有气泡冒出;停止加热后,有水倒流入导管中形成一小段水柱,说明装置的气密性良好。(3分) (2) (NH4)2CO3 或NH4HCO3 (1分) 吸收水分和二氧化碳 (1分)(3)黑色固体变成红色,管内有水珠出现(1分) 2 NH3 + 3 CuO 3 Cu + N2 + 3 H2O (2分)
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