辽宁省抚顺市中加正枫学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析参考答案：C略2. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl参考答案：答案：A3. 下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第A族的元素是H，非金属元素，错误；B. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确； D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略5. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略6. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、同体积的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H4 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=6：7=60：49，故C错误；D同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论7. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略8. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是（）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：考点：二氧化硫的污染及治理.专题：氧族元素分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9. 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250mL1mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数参考答案：B试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L1mol/L4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。10. 图标所警示的是 （ ） A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质参考答案：答案：B11. 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 （ ） A. = B. = C. =参考答案：B略12. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略14. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C15. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，正