辽宁省抚顺市安徽工业大学附属中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略3. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液的c(Na)：参考答案：D解析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS-、HS-?H+S2-、H2O?H+OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5mol?L-1c（HS-），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误 ；CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故答案选D 4. M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A. B.C. D.参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略6. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子B46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键参考答案：B略8. 将钠、镁、铝03mol分别放入100mL 1molL-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D111参考答案：C略9. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误10. 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略11. （2007全国）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡态减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温时纯水中含有107 NA个OHB1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 NA个C1molCl2 与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子D标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：D略13. （2005全国卷）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应H0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，H0；逆反应为放热反应，H0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 00010010 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。14. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：C试题分析：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。15. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 参考答案：答案 (1) 共价键 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成Zn(NH3)4(OH)2。（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH= （2）请完成以下实验探究过程提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：实验步聚实验操作预期现象和结论第一步第二步第三步第四步