2021-2022学年江苏省常州市溧阳市第三高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅参考答案：B考点：硅和二氧化硅分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答解答：解：A二氧化硅不是由碳制成的，故A错误； B光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累2. 鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A滴加盐酸 B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液 D滴加浓硝酸,加热参考答案：D略3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为 （ ） A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a参考答案：D略4. 下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A. B. C. D.参考答案：D略5. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： FNa+Mg2+Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SO4H3PO4 H2CO3 D碱性强弱： NaOH KOH CsOH 参考答案：D略6. 下列实验操作中错误的是（）A过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤时要防止滤纸破损； B从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C分液时要避免液体重新混合而污染；D用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀【解答】解：A过滤时要防止滤纸破损吗，搅拌能戳坏滤纸，故A错误； B蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D在蒸发液体时为了防止液体局部过热而引起液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故D正确故选A7. 下列叙述正确的是( )A任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略8. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OH，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 () 参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q22Q3参考答案：B略12. 下列叙述正确的是（）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应参考答案：C【考点】硝酸的化学性质【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C13. 下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 BBa(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略15. 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A氧化镍高温分解 B电解熔融的氧化镍C高温下用焦炭还原氧化镍 D高温下用氢气还原氧化镍参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A蒸馏 B渗析 C分液 D萃取参考答案：(1)HBr 放热 下进上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 +Br2+HBr (2) 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 (3)A【详解】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为Br2 HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为Br2HBr；（2）分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯