2020-2021学年湖南省张家界市刘家坪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A. 原子序数：BACB. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2-C-B2+D. 原子核外最外层电子数：ACB参考答案：C2. 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2+ C. SO3SO42- D. CO2CO参考答案：A略3. 物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 质子总数A B C D 参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，错，选B4. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略5. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)参考答案：D略6. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A一个O4分子由两个O2分子构成 BO4是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的原子 DO4是一种化合物参考答案：BC略7. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略8. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热，发生如下反应：Cu2S+2Cu2O6 Cu+SO2，对于该反应，下列说法中正确的是 （ ）ACu2S在反应中只做还原剂BCu2O在反应中既做氧化剂又做还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物DCu只是还原产物参考答案：D略9. 下列说法正确的是（ ） A金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体参考答案：A略10. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应AB C D参考答案：D11. 下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是 （）AH2O BPCl5 CNa2O2 DC6H6参考答案：C略12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 ANa和O2 BH2S和O2 CFe和FeCl3 DAlCl3和NaOH参考答案：C13. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3参考答案：C14. 对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是：A、正反应速率增大 B、化学平衡常数不变C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D、逆反应速率先减小参考答案：D略15. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B. 在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、OHC. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl、NH4+参考答案：CA. Fe2+与CO32因可以发生离子反应生成难溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液显浅绿色，A不正确；B. 在含大量OH与Ca2+、Fe3+可以发生离子反应生成微溶物或难溶物沉淀，不能大量共存，B不正确；C. 在强酸性溶液中，Na+、K+、Cl、SO42等4种离子间不能发生离子反应，所以可以大量共存，C正确；D. 在强碱性溶液中有大量的OH-，NH4+与其发生离子反应生成弱碱一水合氨，所以NH4+不能与OH-大量共存，D不正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶还需要_，_，_（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解_ 转移_定容摇匀装瓶（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_未冷却_参考答案：1. 250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 2. 洗涤3. 偏低；偏高；偏高 考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为偏低；偏高；偏高点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（7分）（1）1.50 mol /L（3分）（2）30.0mL（2分） ，1.68g（2分）略18. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？参考答案：n（NaHCO3）0.1mol；n（Na2CO3）0.15mol略19. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin