2020年湖南省娄底市油溪中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。 AX元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 BZ的原子序数为31，单质常温下为液体 C气态氢化物水溶液的酸性XZY DX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐参考答案：D2. 某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是 A. 正反应是吸热反应，Z是固体B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，C. 正反应是吸热反应，只有Z不是气体，D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体， 参考答案：B略3. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1483.6kJmol1。则对于热化学方 程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H2bkJmol1的说法正确的是() A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJmol1的热量变化” Bb483.6 C|H2|H1| D|H2|H1|参考答案：B略4. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的平衡浓度为1mol/L C. Q的转化率为25% D. x是2参考答案：C略5. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是： A、1：2：3； B、3：2：1； C、6：3：1 ； D、6：3：2；参考答案：D6. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A7. 我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（ ） A食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物B食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 C食用油属于有机物，石蜡油属于无机物D食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物参考答案：B略8. 已知H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=b kJ/molH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) H=c kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=d kJ/mol下列关系中正确的是：（ ）Ab=2a0 C0 c a D0bCADEB若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水(）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 _；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。()请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为CABDE，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。 （2）（149n/9m）x 100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18gmol?1=0.6moln(CO2)=22g/44gmol?1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12 烃的分子式为:C5H124分烃的结构简式每个2分C(CH3)4 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH（CH3）CH3 略18. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点评：本题考查化学平衡计算