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黑龙江省绥化市榆林中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A装置中,电流计A的指针不偏转 B装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C装置不能进行分液操作 D装置可用于制备、干燥、收集氨气参考答案:AB略2. 标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是 A标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB25 时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下,气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m参考答案:A略3. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。在25时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP(25)1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 () A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同C若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生D25时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同参考答案:答案:B4. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A. 离子半径:XWZYC. 气态氢化物的稳定性:WKSPZnS,所以MnS可以转化为ZnS沉淀,故D错误。11. 下列离子方程式正确的是 A如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式: B利用腐蚀法制作印刷线路板: C在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气:D亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应:参考答案:A12. 下列离子方程式书写正确的AAgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I+C12=2Cl+I2C向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液:D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案:A13. 一瓶无色气体,可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 ( )原气体中肯定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢A. B. C. D.参考答案:略14. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解。B若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3。C若金属全部溶解,则溶液中不一定含有Fe3。D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时,则a与b的关系为:b80y(1a/3)。参考答案:B略15. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应,至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案:B试题分析:A、1个CH4分子中含有4个CH,1个P4分子中含有6个PP键,因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023,错误;B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键,在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键,正确;C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应,只发生反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,且铁过量,根据硝酸计算转移的电子数,失去的电子数为0.156.021023个,错误;D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体,6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子,胶体粒子数远小于6.021023个,错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下性质稳定,加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下: (1)已知步骤反应器发生的反应中,单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611,则反应器中发生反应的化学方程式为 。(2)步骤中调节pH=10的目的是: 。参照碘酸钾的溶解度: 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作的方法是 。(3)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应,然后用四氯化碳检验生成的碘单质时,甲应观察到的明显现象有 。学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验:取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液,然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡,溶液无变化,然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡,一段时间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。(4)学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道,碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂,它是一种白色结晶或结晶性粉末,难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液,反应生成的沉淀经水洗后,室温下干燥得碘酸钙晶体,加热至160540变成无水物,此时固体质量为原晶体质量的78.3% ,写出制备碘酸钙晶体的离子方程式: ;检验沉淀已经洗涤干净的方法是: 。参考答案:(1) 6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 (2分) (2) 使 KH(IO3)2转化为KIO3 (2分) 。蒸发结晶(1分)(3) 液体分层,下层液体呈现紫红色(1分) 。 4I+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O (2分) 。
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