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黑龙江省绥化市海丰中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列电子式中,书写正确的是 ( )参考答案:B略2. 下列叙述不正确的是A工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl2e=Cl2B铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+ 2H2O+4e= 4OHD原电池负极发生的电极反应是还原反应参考答案:D略3. 某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3,它不可能具有的性质是 ( )A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能水解C.能使溴的四氧化碳溶液褪色 D.能与Na2CO3溶液反应参考答案:D略4. 某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是()AMgBFeCAlDCu参考答案:B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极,活泼金属作负极【解答】解:因金属活泼性为MgAlZnFeCu,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,则该金属为Fe;故选B5. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:AD6. 下列关于有机物的说法中,正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. B. C. D. 参考答案:B试题分析:“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种混合物,错误。汽油、柴油都是烃;而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化,错误。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,正确。将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag,铜是反应的催化剂,因此反应后称量的质量也是ag,正确。由于乙烯可以与溴水发生加成反应,产生液态物质1,2-二溴乙烷,而甲烷不能与溴水反应,因此除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,正确。正确的是,选项是B。7. A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物,则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的(A)A、A (B)A 、A (C)VA、A (D)A、A参考答案:D略8. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质,包装袋中常放入生石灰C. 淀粉遇碘变蓝,可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案:D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,使其分解,为化学变化,A错误;B. 为防止食品氧化变质,应加入抗氧化剂(还原剂),如还原铁粉等,生石灰是干燥剂,B错误;C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾,而不是碘单质,淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝,C错误;D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗,D正确;故答案选D。9. 下列离子方程式的书写中正确的是A等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba22OH2HSO42BaSO42H2O B在次氯酸中加入碳酸钠:2HClOCO322ClOH2OCO2 C钾与水反应:2K2H2O2K+2OHH2D氯化钠溶液中通入氟气:F22Cl2FCl2参考答案:C10. 某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是A. Fe3+、NH4+、OH、ClB. K+、Na+、SO42-、HCO3C. Na+、Ba2+、Cl、NO3D. Al3+、Na+、AlO2、SO42-参考答案:C【分析】溶液可以使氢氧化铝溶解,为强酸或强碱溶液,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存,据此规律进行分析。【详解】溶液可以使氢氧化铝溶解,为强酸或强碱溶液,A、Fe3+、OH在溶液会生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故A错误;B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3,故B错误;C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应,可能大量共存,故C正确;D、碱性溶液中不能大量存在A13+;酸性溶液中不能大量存在A1O2,故D错误;综上所述,本题选C。【点睛】本题考查离子共存,为高考常见题型,侧重两性化合物的性质及离子之间反应的考查,把握复分解反应及氧化还原反应为解答的关键,注意信息中“可能共存”,题目难度不大,注意HCO3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存,A13+ 和A1O2之间生成氢氧化铝沉淀,也不能大量共存。11. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,用KOH溶液作电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极D. 使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动参考答案:D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子由负极经导线流向正极,溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极,得电子发生还原反应,正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH,故A正确;B、Zn为负极,Zn极失电子发生氧化反应,Ag2O为正极,Ag2O极得电子发生还原反应,故B正确;C、Zn为负极,Ag2O为正极,使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,故C正确;D、溶液中阴离子移向负极,使用时溶液中OH离子向Zn极移动,故D错误;选D。【点睛】本题考查了原电池的知识,原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应,如果给出一个方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。12. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”参考答案:D解析煤、石油、天然气,属于碳素燃料;发展太阳能可以减少化石燃料的使用,减少CO2的排放;太阳能电池可将太阳能转化为电能;菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的,研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。13. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为 ( ) Av (NH3)=0.01mol/(Ls) Bv (O2)=0.001mol/(Ls) Cv (NO)=0.001mol/(Ls) Dv (H2O)=0.045mol/(Ls)参考答案:C略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下,22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA参考答案:DA、未告知溶液的体积,无法计算此溶液中的离子总数,故A错误。B1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气,反应中转移了1mol电子,转移电子数为NA,故B错误;C、标况下,水不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;D18g 18O2物质的量为0.5mol,一个氧原子含有10个中子,因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子,故D正确;故选D。15. 将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热,没有明显变化,若边加热边缓缓加入一定量H2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是 ( )A反应过程中有刺激性气味的气体生成 BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室配制500mL 0.2molL1的Na2CO3溶液,实验操作步骤有:用天平称取28.6g Na2CO310H2O,放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解;把制得的溶液小心地注入 中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶,并轻轻摇匀;将容量瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) ;(2)写出步骤中,所缺的仪器 、 ;(3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度,应如何处理? 参考答案:(1);(2)500ml容量瓶;胶头滴管;(3)重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】(1)用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时,操作步骤是:计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀;(2)该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中,定容时用玻璃棒滴加蒸馏水;(3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度,会导致配制溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低【解答】解:(1)用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时,操作步骤是:计算、称量、溶解、冷
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