黑龙江省绥化市第二高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. V mL密度为gmL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为c molL，那么下列关系式正确的是（ ）Am= Bc= CW= Dc=参考答案：D略2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略3. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0gCuSO45H2O配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5gCuSO45H2O配成500mL溶液参考答案：D略4. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有ClB先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32参考答案：B【分析】A生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子【解答】解：A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl，故A错误；B先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42，故B正确；C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力5. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl2参考答案：C略6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C7. 已知：转化率某一反应物转化的量该反应物的初始量100。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是测定时刻st1t2t3t4c（A）/（molL1）6322c（B）/（molL1）53.533c（C）/（molL1）12.533A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B. t3时，A的转化率比B的转化率高C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 molL1 s1D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）参考答案：C【详解】A、由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；B. t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高，选项B正确；C、化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，选项C不正确；D. 达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），选项D正确。答案选C。8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm 之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色参考答案：C9. 下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSi D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略10. 以下有关元素性质的说法不正确的是A. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4电负性最大的是B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是参考答案：A11. 下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是A金属钠投入CuSO4溶液中 B过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C金属钠投入MgSO4溶液中 D金属铝投入NaOH溶液中参考答案：CA钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D铝与氢氧化钾溶液反应生成偏氯酸钾和氢气，没有沉淀，故D错误；故选C。点睛：考查物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应，本题易错点为忽视沉淀的颜色，误选项A答案。12. 关于卤素的描述，下列说法正确的是A用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中参考答案：D13. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH固体 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液参考答案：D略14. 下列化学用语或模型正确的是A. 氮分子的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. Na2O2电子式：D. 二氧化碳的比例模型：参考答案：C【详解】A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。15. 下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()晶体硅金属铝石墨晶体锗金刚石A只有 B只有C和 D和参考答案：D解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。（3）除杂试剂BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不