2022年安徽省合肥市功桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C图中五点KW间的关系：BCA=D=ED若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O 参考答案：答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。高考考点：离子方程式的书写及正误判断。易错提醒：认为Ca(HCO3)2为难溶性盐而错选B；没有注意到C中的离子方程式质量不守恒而错选C。备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。3. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB2mol Na2O2 与足量H2O反应，转移的电子数为4NA C常温常压下，78g的Na2O2 晶体中所含阴离子数为2NA D0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA参考答案：D略4. 为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液；饱和的NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。 A B C D参考答案：B略5. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机物A的二氯取代产物有4种 D等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略6. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体与足量的氢气反应D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略7. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D1mol分子发生加成反应需要8mol H2参考答案：A略8. (08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是 （ ） A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B9. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D参考答案：答案：B解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 10. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42 + OH + Ba2+ = BaSO4+ H2O D.HS的电离方程式为：HS + H2O H2S + OH参考答案：答案：C12. 甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色气体；则下列判断正确的是（ ） A甲是BaCl2 B丁是Na2CO3 C乙是AgNO3 D丙是HCl参考答案：A略13. 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 参考答案：B14. 下列有关实验的说法不正确的是 （ ）A. 当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B. 结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略15. (1997全国卷)有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母) 。 (式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)参考答案：A、C、E、F略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；（2）B中加入的物质是_，其作用是_；（3）实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_。参考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 ； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理也可) （2）碱石灰（或CaO）； 除去NH3气流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐渐变为红色； 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu ；(4)出现无色液体； 氨水； 用红石蕊试纸检验、试纸变蓝、 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应： B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式：（2）现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？参考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 （2）nB(CH3)3=0.1（mol） n（HBr）=0.12（mol）设生成B(CH3)2Br为a molB(CH3)Br2为 b mol则: nB(CH3)2BrnB(CH3)Br2=41略18. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A0mol B0.1mol