2022年安徽省合肥市解放军炮兵学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验现象的描述错误的是A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B. 向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解参考答案：D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。2. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略3. 下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH =H2O 参考答案：A略4. Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC红褐色沉淀 D丁达尔效应参考答案：D略5. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L参考答案：B6. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 （ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略7. 下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出参考答案：B考点：化学实验方案的评价 分析：A蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度； B酒精与水混溶；C应将密度大的溶液加入密度小的中；D水易挥发解答：解：A蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确； B酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；C为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故C正确；D水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确故选B点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大8. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A烧瓶必须垫加石棉网加热B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中参考答案：D考点：实验室制取蒸馏水 专题：实验题分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误；故选D点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项9. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量B. 该反应热H= + (a-b)kJ ? mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(a?b) kJ热量，A项错误； B. 反应热H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ ? mol-1，B项正确；C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误； D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收a kJ能量，D项错误；答案选B。10. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是A乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯 参考答案：C11. 属于能导电的电解质是 A液态氯化氢 B铁 C酒精 D熔融的氯化钠参考答案：D12. 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1参考答案：D【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D略14. 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:酸性KMnO4溶液新制的Cu(OH)2悬浊液溴水金属钠金属镁，下列组合中正确的是（）A.B.C.D.参考答案：B15. 若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n+2 B. b+n2 C. bn2 D. bn+2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）参考答案：（1） C （2） E （3） A （4） B （5） D 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜参考答案：18. (8分) 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求： （1）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； 。（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？参考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O （各1分） （2）0.05（2分）（3）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：2Cu O2 128g 1mol1.92g x128g1mol = 1.92gx x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol（其它合理解法可得分）略19. （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？参考答案：（9分）0.04mol 0.1mol 2.24L略