2022年安徽省宣城市云乐乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是 氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体 紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色 氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中 氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中 氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A B C D参考答案：B略2. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有： A1种 B2种 C 3种 D4种参考答案：B3. 某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略4. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1：7 B7：l C7：8D8：7参考答案：B5. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：A略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的沸点：XWB. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C. W氧化物对应的水化物是一种强酸D. 最简单气态氢化物的热稳定性：WR参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性SCl，则简单氢化物的稳定性：WR，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。7. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙醇完全燃烧生成水和CO2 B0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况)C乙醇能与水任意比混合 D乙醇能发生脱水（消去）反应参考答案：B8. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是 A羟基磷酸钙是一种碱 B羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C羟基磷酸钙由5种元素组成 D羟基磷酸钙中磷元素的化合价为5价参考答案：D略9. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。参考答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 O2 (3)CO32- + Ca2+ = CaCO3 K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl解析：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。10. 下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）A氯气是一种有毒的气体 B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应 D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：B略11. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B12. 将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质【解答】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D13. 下列化学用语正确的是（ )A. H2S的电子式： B. S2-结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. CCl4的电子式： 参考答案：BA. H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B. S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为 ，B正确；C. Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式为 ，D错误，答案选B。14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2参考答案：B试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D15. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8D在卤化氢中HF最稳定参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强【解答】解：A、非金属性FS，则稳定性为HFH2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如