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2022年安徽省阜阳市夏桥镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂参考答案:D2. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均为直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 参考答案:D略3. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末不可能是AFe2O3和MnO2 BFe2O3和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO参考答案:C略4. 胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷参考答案:A略5. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD3.4中含NH键数目为参考答案:B解析:标准状况下,水是液体,A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件,22.4L并不一定是1mol,但该混合气体的质量为28g是正确的,故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键,3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ,D项错。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下,3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NAB标准状况下,11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC常温常压下,4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD25时, pH1的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案:B略7. 下列离子方程式正确的是( )A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢:CaCO32H Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl2H2O Cl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2O AlO24NH4+2H2OD在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3Ba22OH BaCO32H2OCO32参考答案:D8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 B为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂 C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D大量使用化肥和农药,以提高农作物产量参考答案:C略9. 下列各项表述中与示意图一致的是 ( ) A图表示第三周期元素原子半径的变化规律 B图a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 C图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同参考答案:C略10. 英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云,这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系,下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应停止反应,待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N参考答案:【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化 I2【答案解析】B 解析:通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇被氧化生成N乙酸,故过程应加入氧化剂将乙醇氧化,错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯,以及乙酸乙酯的性质,基础性较强。11. 在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32、Cl参考答案:D略12. (不定项)下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+ CO32-参考答案:DA用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,A错误;B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉,石灰乳应该用化学式表示,B错误;C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,C错误;D碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-,D正确,答案选D。13. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C硼元素被氧化,氢元素被还原DNaBH4是还原剂,H2O是氧化剂参考答案:答案:D14. 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制460mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL参考答案:D略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3Cu2Fe2 BNO2与水的反应:3NO2H2O2NO3NO2H C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32HCa2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ;(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在_(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。已知:KspCu(OH)210-22, KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38请回答下列问题:为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_;甲物质可选用的是 ;A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是:第1步,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在5060,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:反应时温度必须控制在5060,温度不宜过高的主要原因是 ;写出该反应的化学方程式为 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现:A的相对分子质量不超过150;其中碳的质量分数为80.60%,氧的质量分数为11.94%,A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。(1)A的分子式为;(写过程)(2)红外光谱发现A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种,试写出A的结构简式;参考答案:(1)C9H10O (2) 18. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:_、_。(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为,其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。参考答案:(1)HOH=
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