资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
陕西省宝鸡市渭滨区2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 :H:1 C:12 O:16 N:14 Si:28 一、选择题每题只有1个选项符合题意,每题2分,共50分1以下能层中,原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层2以下说法中正确的选项是 A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数,那么每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述3以下化学用语的表达正确的选项是AFe3的最外层电子排布式:3s23p63d5B氯原子的结构示意图:C原子核内有16个中子的氧原子:168OD基态铜原子的价层电子排布图:4以下各项表达中,正确的选项是A能层序数越大,s原子轨道的形状不相同,但半径越大B在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态D原子价电子排布式为5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5以下现象和应用与电子跃迁无关的是A焰色反响 B石墨导电 C激光 D原子光谱6电子排布有能级顺序,假设以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的选项是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E(4f)E(3Px)E(3Py)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)7根据等电子原理,等电子体之间结构相似,物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H48X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.据下表所列数据判断错误的选项是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是A族的元素C. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D. 假设元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反响9前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构,那么以下关系表示正确的选项是A质子数 ba B离子的复原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW10甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。以下关于其结构及性质的分析正确的选项是AC原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键 D甲醛分子为非极性分子11对于SO2和CO2的说法中正确的选项是A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构,CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是 A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:13向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,以下对此现象的说法正确的选项是A反响后溶液中不存在任何沉淀,所以反响前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+中配位数是3D. 在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+ 给出孤对电子,NH3提供空轨道14以下各分子中,属于含极性键的非极性分子的是 A.P4 BCO2 CH2S DNH3 15以下有关物质的性质与氢键有关的是HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下很稳定,不易分解A B C D16含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,那么m=2,n=2,那么这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 17.以下晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是ASO2与SiO2BCO2与H2OCNaCl与HClDCCl4与KCl18下面的排序不正确的选项是A晶体熔点由低到高:CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低:Na Mg Al D晶格能由大到小:NaF NaCl NaBr NaI19. 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素,其晶胞排列方式如下列图,晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为A1:3:1 B2:3:1C2:2:1 D1:3:3 20 以下说法中正确的选项是 A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区21丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子,它存在对映异构,如下列图。以下关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的选项是A和结构和性质完全不相同 B和呈镜面对称,具有不同的分子极性C和都属于非极性分子 D和中化学键的种类与数目完全相同22以下各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的XY原子23电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,以下关于电负性的变化规律正确的选项是A周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大C电负性越大,金属性越强D电负性越小,非金属性越强24 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+ 被8个F- 所包围,那么每个F- 周围最近距离的Ca2+ 数目为A2 B4 C6 D825在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp,范德华力 Bsp2,范德华力 Csp2,氢键 Dsp3,氢键二、填空题共50分26、4分用符号“或“=连接以下各项关系。1第一电离能N_O; 2电负性:N_C; 3键角:H2S NH3 4晶格能:MgO _KI 27、6分有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题:(1) A是_,B是_,E是_。请填写元素符号(2) 写出C元素基态原子的电子排布式 。(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型 。28、(10分)水是生命之源,与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)H2O水分子的VSEPR模型为 形,氧原子的杂化方式为_ (2)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O),用电子式表示它的形成过程为 ,(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变 d微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下列图),冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),那么冰晶体中氢键的“键能是 _kJ/mol(设气态水中无氢键)。29、16分(1)以下物质在固态时,属于分子晶体的有 ,属于原子晶体的 ,属于离子晶体的有 以上均填序号金刚石 氩 水晶 水银 氟化钙 P4 苯 (2)某常见固体能导电,质软,它可能属于_A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体 E混合晶体图1(3)在氯化钠晶体见图1中,每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中氯化钠单晶的宏观外形为 。3014分1Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,以下不能作为配合物配位体的是;AH2O BNH3 CCH4 DCl2用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键 ;3Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4,其中存在的化学键类型有填序号;配位键氢键极性共价键非极性共价键 离子键4甲烷晶体的晶胞结构如左以下列图,以下有关说法正确的选项是 。A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号